Contente
- TL; DR (muito longo; não leu)
- Por que diluir ácidos?
- Uma fração de segundo
- Como diluir ácidos
- Como diluir bases
- Outras práticas seguras
O manuseio seguro de ácidos e bases é uma das primeiras práticas que você aprende em química no nível universitário. Por exemplo, quando você dilui um ácido para obter uma concentração mais baixa, nunca adiciona água ao ácido, mas adiciona ácido à água. Pode parecer a princípio que não importa, mas adicionar água ao ácido cria uma situação perigosa; portanto, adicionar ácido à água é mais seguro.
TL; DR (muito longo; não leu)
Sempre adicione ácido à água, nunca o contrário.
Por que diluir ácidos?
Você dilui ácidos para diminuir a quantidade de substância dissolvida na solução. Não torna o ácido mais fraco ou menos reativo. Reduz a quantidade de ácido presente na solução com a qual você está trabalhando. Para uma reação química, você deseja combinar as quantidades de reagentes entre si, para que a reação consuma cada reagente completamente. Caso contrário, os reagentes restantes contaminarão os produtos da reação. Você também dilui ácidos quando trabalha com suprimentos concentrados de armazenamento. Por exemplo, se você comprou ácido nítrico de um fornecedor de produtos químicos, ele normalmente está em uma forma altamente concentrada. Para usá-lo, você tira uma pequena quantidade do recipiente do fornecedor e mistura a amostra com água para suas próprias experiências.
Uma fração de segundo
Quando você adiciona água ao ácido forte, na minúscula fração de segundo após a primeira gota de água tocar o ácido, uma pequena "piscina" de íons H + concentrados se forma. Essa reação é fortemente exotérmica (produtora de calor) e a solução nesse ponto é perigosamente cáustica. Com o aumento repentino de temperatura, o ácido fumega, ferve e espirra quase instantaneamente, criando uma situação perigosa para quem estiver por perto.
Por outro lado, a adição de ácido à água cria uma pequena piscina de ácido diluído no momento do contato. A reação ainda é exotérmica, mas libera pouco calor. A chance de borbulhar e espirrar é bastante reduzida e o ácido diluído produzido é menos prejudicial do que na situação anterior.
Como diluir ácidos
Antes de realizar a própria diluição, calcule a quantidade de água e ácido necessária para a concentração desejada. Por exemplo, para fazer 100 mL de 0,01 molar (M) de ácido clorídrico, use 10 mL de 0,1 molar de ácido e 90 mL de água. Obtenha as quantidades corretas de água desionizada (DI) em um copo e ácido em outro. Despeje lentamente todo o ácido na água. Aguarde um ou dois minutos para que o ácido se misture antes de usá-lo, ou mexa delicadamente com uma haste de vidro limpa e enxágue em água desionizada.
Como diluir bases
Uma situação semelhante existe para diluir bases fortes, como hidróxido de potássio. A reação é fortemente exotérmica e cria o mesmo risco de bolhas e respingos que o ácido. A diferença é que, quando você adiciona água a uma base, uma forte concentração de íons hidróxido (OH-) se forma no ponto em que a base entra em contato com a água. A prática segura é adicionar a base à água.
Outras práticas seguras
Sempre use equipamento de proteção individual (EPI) adequado, como óculos de proteção e luvas descartáveis ao trabalhar com ácidos e bases fortes. Sapatos e calças fechados que cobrem os tornozelos também são necessários. Sempre trabalhe com vidro limpo. Para ácidos e bases concentrados, os requisitos de segurança ficam mais rigorosos. Trabalhe com eles apenas em um exaustor. Você também pode precisar de outros EPIs, como avental, luvas de neoprene na altura dos cotovelos ou protetor facial quando necessário.