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Na tabela periódica de elementos, você verá o peso atômico de cada elemento listado. Os cientistas usam unidades de massa atômica (amu) para descrever a massa de átomos, então pense nos pesos atômicos em termos de amus. A constante Avogadros - 6,02 x 10 ^ 23 - descreve o número de átomos na toupeira de um elemento. A pesagem de uma amostra de um elemento fornece sua massa em gramas. Se você tiver todas as três informações - peso atômico, gramas e número de Avogadros - poderá calcular o número de átomos na amostra.
TL; DR (muito longo; não leu)
Para calcular o número de átomos em uma amostra, divida seu peso em gramas pela massa atômica do amu da tabela periódica e multiplique o resultado pelo número Avogadros: 6,02 x 10 ^ 23.
Expresse o relacionamento das três informações necessárias para calcular o número de átomos na amostra na forma de uma equação. Os cientistas expressam pesos atômicos em termos de gramas por mole, então a equação resultante se parece com isso: peso atômico expresso em unidades de massa atômica = gramas / mole. Em notação científica, apareceria assim: u = g / mole.
Procure o peso atômico das amostras em uma tabela periódica dos elementos. Por exemplo, o boro tem um peso atômico de 10.811 unidades de massa atômica que você também pode expressar como 10.811 gramas por mole do elemento. A inserção desse número na equação acima seria assim: 10,811 = g / mol.
Resolva a equação para a quantidade desconhecida; se u = g / mole e você tiver um número para u e g, então o número de moles é o seu alvo. Multiplique tudo pelo divisor para isolar a quantidade desconhecida e você chegará a uma equação que se parece com isso: mole = g ÷ u, onde g é igual ao peso da amostra em gramas e u é igual ao peso atômico dos elementos em unidades de massa atômica.
Divida os gramas da sua amostra pelo seu peso atômico para derivar o número de mols que a amostra contém. Se sua amostra de boro pesasse 54,05 g, sua equação seria assim: mol = 54,05 ÷ 10,811. Neste exemplo, você teria 5 moles de boro. No seu cálculo
Multiplique o número de mols na amostra pelo número Avogadros, 6,02 x 10 ^ 23, para derivar o número de átomos na amostra.No exemplo dado, multiplique a constante Avogadros por 5 para descobrir que a amostra contém 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuais.
Verifique seu trabalho para garantir que faça sentido. Números negativos, números pequenos e números que parecem não se encaixar no tamanho da amostra significam um erro matemático. Fique de olho nos seus expoentes ao converter sua resposta em notação científica; observe como o expoente no exemplo mudou de 10 ^ 23 para 10 ^ 24.