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Estruturas de pontos de elétrons, também chamadas de estruturas de Lewis, são uma representação gráfica da maneira como os elétrons são distribuídos por um composto. Cada símbolo químico de elementos é cercado por linhas, representando ligações e pontos, representando elétrons não ligados. Ao desenhar uma estrutura de elétrons, seu objetivo é tornar cada elemento valente, ou invólucro externo de elétron, o mais cheio possível, sem ultrapassar o número máximo de elétrons para esse invólucro.
Determine cada elemento da estrutura observando sua fórmula química. Por exemplo, a fórmula de dióxido de carbono é CO2. Portanto, ele tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
Procure cada elemento na tabela periódica. Anote cada grupo ou número de coluna. Isso reflete quantos elétrons de valência o elemento possui. Por exemplo, o carbono está no grupo 4A e o oxigênio está no grupo 6A; portanto, o carbono possui quatro elétrons de valência e o oxigênio, seis.
Adicione os elétrons de valência de todos os elementos. Este é o número total de elétrons disponíveis para a estrutura de pontos. Como 4 + 6 + 6 = 16, haverá 16 elétrons na estrutura de Lewis de dióxido de carbono.
Determine qual elemento é o menos eletronegativo ou tem a menor tração dos elétrons, observando um gráfico de eletronegatividade ou examinando a posição dos elementos em relação aos outros elementos na Tabela Periódica. Os elementos geralmente aumentam a eletronegatividade da esquerda para a direita e de baixo para cima. O carbono é o elemento menos eletronegativo do composto, com um valor de 2,5.
Coloque o elemento menos eletronegativo no centro da estrutura e envolva-o com os outros átomos. O hidrogênio tende a ser uma exceção a essa regra e raramente é um átomo central. A estrutura de dióxido de carbono começaria assim: O C O.
Desenhe uma linha reta entre cada átomo periférico e o átomo central para representar uma ligação simples. Por exemplo, O - C - O.
Subtraia o número total de elétrons de ligação do número de elétrons disponíveis. Lembre-se de que cada ligação simples envolve dois elétrons. Como existem duas ligações contendo dois elétrons cada, existem mais 12 elétrons disponíveis para a estrutura de dióxido de carbono.
Coloque pontos para representar os elétrons restantes em torno de cada átomo externo até que sua camada de valência esteja cheia. O hidrogênio requer dois elétrons e os não metais geralmente requerem oito.
Adicione todos os elétrons restantes ao átomo central. Se não houver elétrons restantes, ainda que o átomo central tenha menos elétrons do que começou, isso indica que a estrutura ainda não está concluída. Por exemplo, o carbono contribuiu apenas com um elétron para cada par ligado. Existem dois pares ligados, de modo que são responsáveis por dois elétrons. No entanto, o carbono possui quatro elétrons de valência. O diagrama precisa de trabalho adicional.
Crie ligações duplas ou triplas entre os átomos central e externo, se a casca de valência dos átomos centrais não estiver cheia e pares de elétrons não ligados estiverem próximos.
Se o elétron for um íon, adicione ou subtraia o número de elétrons indicado pela carga de um par não ligado.
Escreva uma carga igual ao número de elétrons que você adicionou ou subtraiu ao lado de cada elemento afetado.