Contente
- Like Dissolve Like
- Solventes para Água e Hidrocarbonetos
- Água e Óleo
- Solventes de metanol e hidrocarbonetos
Alguns líquidos se misturam prontamente como parceiros perfeitos. Bebidas alcoólicas como uísque, vinho e cerveja, por exemplo, são todas misturas de água e álcool. Outros líquidos não se misturam. Se você agitar uma garrafa cheia de óleo e água, por exemplo, você pode misturá-las, mas assim que você devolver a garrafa à prateleira, as duas se separarão. Diz-se que líquidos que não se misturam e permanecem misturados são imiscíveis.
Like Dissolve Like
Tal como se dissolve, é uma regra simples que os químicos usam ao avaliar a solubilidade de um composto em um determinado solvente, e a mesma regra é verdadeira para determinar se dois líquidos são miscíveis. A regra tem a ver com a forma como os átomos compartilham elétrons. O oxigênio e o nitrogênio são muito mais egoístas que o carbono ou o hidrogênio; portanto, as moléculas que contêm oxigênio ou nitrogênio ligadas ao carbono ou hidrogênio apresentam regiões nas quais os elétrons são compartilhados de maneira desigual; diz-se que esta parte da molécula é polar. Regiões feitas predominantemente de carbono e hidrogênio, por outro lado, não são polares porque os elétrons aqui são compartilhados de forma mais igualitária. Um átomo de nitrogênio ou oxigênio com um átomo de hidrogênio ligado a ele é tão polar que pode formar ligações fracas chamadas ligações de hidrogênio com átomos de oxigênio ou nitrogênio em outras moléculas.
Like dissolve like diz que os líquidos provavelmente se misturarão bem se tiverem polaridade e capacidade de ligação de hidrogênio semelhantes. Quanto mais semelhantes forem em termos dessas duas características, maior a probabilidade de eles se misturarem bem. Líquidos que diferem significativamente em termos dessas características, por outro lado, provavelmente são imiscíveis.
Solventes para Água e Hidrocarbonetos
Assim como você esperaria do princípio de dissolução semelhante, os solventes à base de água e hidrocarbonetos tendem a ser completamente imiscíveis. Exemplos comuns incluem hexano (C6H14), tolueno (C7H8) e ciclo-hexano (C6H12). A gasolina é uma mistura de solventes de hidrocarbonetos como o hexano, razão pela qual a gasolina e a água não se misturam. O tolueno é um solvente comum em diluentes e em outros produtos químicos industriais, e estes também costumam se misturar pouco com a água.
Água e Óleo
Talvez o exemplo mais comum de líquidos imiscíveis seja óleo e água. Os óleos vegetais são feitos de gorduras; estes contêm átomos de oxigênio como parte de um grupo chamado éster, mas os átomos de oxigênio não possuem hidrogênios ligados a eles; portanto, embora esses átomos de oxigênio possam aceitar ligações de hidrogênio, eles não têm um hidrogênio que possam usar para formar uma ligação de hidrogênio com outra molécula. Além disso, a grande maioria da molécula de gordura é hidrocarboneto, portanto a maior parte da molécula é não polar. É por isso que as moléculas de gordura tendem a se misturar muito mal com a água.
Solventes de metanol e hidrocarbonetos
Assim como a água, outros solventes altamente polares tendem a ser imiscíveis com solventes puros de hidrocarbonetos. O hexano, por exemplo, não se mistura com metanol altamente polar (CH3OH) ou ácido acético glacial (C2H4O2) porque não tem capacidade de formar ligações de hidrogênio com essas moléculas e é muito apolar. O dimetilsulfóxido é outro solvente polar que se mistura bem com a água, mas não se mistura com hexano ou ciclo-hexano e outros solventes comuns de hidrocarbonetos.