Como calcular a quantidade de sulfato de cobre (II) penta-hidratado

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Autor: John Stephens
Data De Criação: 25 Janeiro 2021
Data De Atualização: 20 Novembro 2024
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Calculando a massa molar do sulfato de cobre penta-hidratado
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O sulfato de cobre (II) penta-hidratado é um cristal azul hidratado. É amplamente utilizado como algicida e fungicida. Para preparar uma solução de sulfato de cobre (II), a molaridade desejada é usada para calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) necessário. Esse número é então convertido em uma quantidade de gramas que pode ser medida em laboratório.

Cálculo da massa da fórmula grama

    Anote a fórmula química completa do sulfato de cobre (II) penta-hidratado. O numeral romano II, para 2, relaciona a carga do cobre (Cu) neste composto é mais 2. O íon sulfato (SO4) tem uma carga de menos 2. Portanto, a fórmula dos sulfatos de cobre (II) é CuSO4, e o composto é neutro. A parte penta-hidratada do nome significa que o composto possui cinco (penta) moléculas de água (hidrato). Portanto, a fórmula completa é CuSO4* 5H2O. O ponto no meio indica que as cinco moléculas de água estão fisicamente ligadas ao composto de sulfato de cobre (II).

    Procure a massa atômica de cada elemento na tabela periódica. Esse número geralmente está localizado acima do símbolo do elemento. Verifique a chave na sua Tabela Periódica para garantir que você veja as informações corretas. Para facilitar os cálculos, arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo: Cobre (Cu) é 64g / mole, enxofre (S) é 32g / mole, oxigênio (O) é 16g / mole e hidrogênio (H) é 1g / mole .

    Adicione a massa de todos os átomos na fórmula química. Como a fórmula possui apenas uma mole de átomos de cobre, adicione 64g apenas uma vez. Para o oxigênio, no entanto, determine o número total de moles de átomos na fórmula e multiplique esse número por 16g para obter a massa total de oxigênio no composto. As equações são: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" significa 10 H e 5 O envolvidos.) O: 16g x 5 = 80

    O total é: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / mol = grama de massa da fórmula de CuSO4* 5H2O.

Determinando o número de moles

    Anote a fórmula da molaridade. Molaridade, ou concentração, é igual ao número de mols de soluto por litro de solução. Simplificado, a fórmula é M = mol / L.

    Conecte sua molaridade e volume desejados na fórmula de molaridade. Se você deseja preparar 1 L de uma solução 0,2 M, por exemplo, conecte esses valores à fórmula para resolver mols da seguinte maneira: M = mol / L e 0,2 M = x mol / 1L.

    Calcule o número de moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado necessário. Esta operação requer uma multiplicação cruzada simples: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

    Neste exemplo, você precisaria de 0,2 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado para produzir 1 L de solução.

Convertendo Moles em Gramas

    Anote a fórmula dos cálculos das toupeiras. Pode ser usado para converter mols de uma substância em gramas de uma substância e vice-versa. Como a massa da fórmula grama representa o número de gramas em 1 mole de uma substância, você pode obter a massa necessária para a sua solução multiplicando o número de moles pela massa da fórmula grama. Simplificada, a fórmula é: Número de gramas = (número de moles) (grama de massa da fórmula).

    Conecte a massa da fórmula grama que você calculou anteriormente e o número de mols calculado anteriormente na fórmula de cálculos moles. Usando o exemplo anterior, são necessários 0,2 moles de penta-hidrato de sulfato de cobre (II): Número de gramas = (número de moles) (grama de massa da fórmula) Número de gramas = (0,2 mol) (250g / mol)

    Resolva o número de gramas de sulfato de cobre (II) penta-hidratado necessário. Um exemplo é: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

    Nesse exemplo, você precisaria medir 50g de sulfato de cobre sólido (II) penta-hidratado no laboratório e adicionar água para fazer 1L de solução.

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