Às vezes, os químicos usam titulação para determinar a alcalinidade de uma substância desconhecida. O termo "alcalinidade" refere-se ao grau em que uma substância é básica - o oposto de ácido. Para titular, você adiciona uma substância com uma concentração conhecida - ou pH - à solução desconhecida, uma gota de cada vez. Depois que uma solução indicadora muda de cor para mostrar que a solução foi neutralizada, calcular a alcalinidade da solução desconhecida é uma simples questão de inserir alguns números em uma calculadora.
Termine sua titulação e anote o número total de gotas necessárias para neutralizar a solução.Por exemplo, imagine que foram necessárias 40 gotas de ácido clorídrico a 1 molar (M) para neutralizar 0,5 litros (L) de uma solução desconhecida.
Divida o número de gotas necessárias para neutralizar a solução por 20 para obter o volume de ácido usado. Isso funciona porque a cada 20 gotas de uma solução à base de água é aproximadamente igual a 1 mililitro (mL).
Exemplo: 40/20 = 2 mL
Divida o resultado da etapa anterior por 1.000 para converter mL em L. Isso funciona porque existem 1000 mL em uma L.
Exemplo: 2/1000 = 0,002 L
Multiplique o resultado da etapa anterior pela molaridade do ácido que você usou para titular para descobrir quantas moles de ácido você usou. Lembre-se de que em nosso exemplo titulamos com ácido 1 M.
Exemplo: 0,002 x 1 = 0,002 moles
Multiplique o resultado da etapa anterior pelos equivalentes molares do íon hidrogênio produzido pelo ácido que você usou. É igual ao número imediatamente após o "H" na fórmula química dos ácidos. O ácido sulfúrico, H2SO4, teria um equivalente molar de 2, por exemplo. Utilizamos ácido clorídrico, ou HCl, que, por não haver maior número, tem o número assumido "1" após o H.
Exemplo: 0,002 x 1 = 0,002 equivalentes.
Divida o resultado da etapa anterior pelo volume, em litros, da sua solução desconhecida original para obter a molaridade dos íons hidróxido (OH-) nessa solução.
Exemplo: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Pegue a base logarítmica negativa 10 do resultado da etapa anterior para finalmente calcular a alcalinidade, ou pOH, da solução desconhecida.
Exemplo: Alcalinidade da solução desconhecida = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Converta para o termo mais familiar de pH subtraindo o resultado da etapa anterior de 14.
Exemplo: pH = 14 - pOH = 11,6
A solução desconhecida tinha um pH de 11,6.