Por que os ímãs não têm efeito em alguns metais

Contente

• Diamagnetismo, Paramagnetismo e Ferromagnetismo
• Elétrons em órbita criam um campo magnético
• A rotação do elétron afeta as propriedades magnéticas
• Elétrons não pareados conferem propriedades magnéticas
• Tudo é diamagnético, incluindo alguns metais
• Alguns metais são paramagnéticos
• O oxigênio é paramagnético e você pode provar isso
• Elementos ferromagnéticos podem ficar permanentemente magnetizados
• O ponto Curie: um limite para a permanência de ímãs
• A magnetita é ferrimagnética, não ferromagnética
• O antiferromagnetismo é outro tipo de magnetismo ordenado

O magnetismo e a eletricidade estão tão intimamente conectados que você pode até considerá-los dois lados da mesma moeda. As propriedades magnéticas exibidas por alguns metais são resultado de condições de campo eletrostático nos átomos que compõem o metal.

De fato, todos os elementos têm propriedades magnéticas, mas a maioria não os manifesta de maneira óbvia. Os metais atraídos pelos ímãs têm uma coisa em comum: elétrons não emparelhados em suas camadas externas. Essa é apenas uma receita eletrostática para magnetismo, e é a mais importante.

Diamagnetismo, Paramagnetismo e Ferromagnetismo

Os metais que você pode magnetizar permanentemente são conhecidos como ferromagnético metais e a lista desses metais é pequena. O nome vem de ferrum, a palavra latina para ferro _._

Existe uma lista muito mais longa de materiais que são paramagnético, o que significa que eles ficam magnetizados temporariamente na presença de um campo magnético. Os materiais paramagnéticos não são todos os metais. Alguns compostos covalentes, como o oxigênio (O₂) exibem paramagnetismo, assim como alguns sólidos iônicos.

Todos os materiais que não são ferromagnéticos ou paramagnéticos são diamagnético, o que significa que eles exibem uma leve repulsa aos campos magnéticos e um ímã comum não os atrai. Na verdade, todos os elementos e compostos são diamagnéticos até certo ponto.

Para entender as diferenças entre essas três classes de magnetismo, você deve observar o que está acontecendo no nível atômico.

Elétrons em órbita criam um campo magnético

No modelo de átomo atualmente aceito, o núcleo consiste em prótons com carga positiva e nêutrons eletricamente neutros mantidos juntos pela força forte, uma das forças fundamentais da natureza. Uma nuvem de elétrons com carga negativa que ocupa níveis discretos de energia, ou conchas, circunda o núcleo, e é isso que confere qualidades magnéticas.

Um elétron em órbita gera um campo elétrico variável e, de acordo com as equações de Maxwells, essa é a receita para um campo magnético. A magnitude do campo é igual à área dentro da órbita multiplicada pela corrente. Um elétron individual gera uma pequena corrente e o campo magnético resultante, medido em unidades chamadas Magnetons de Bohrtambém é minúsculo. Em um átomo típico, os campos gerados por todos os seus elétrons em órbita geralmente se cancelam.

A rotação do elétron afeta as propriedades magnéticas

Não é apenas o movimento orbital de um elétron que cria carga, mas também outra propriedade conhecida como girar. Como se vê, o spin é muito mais importante na determinação das propriedades magnéticas do que o movimento orbital, porque o spin geral de um átomo tem maior probabilidade de ser assimétrico e capaz de criar um momento magnético.

Você pode pensar em rotação como a direção de rotação de um elétron, embora essa seja apenas uma aproximação aproximada. O spin é uma propriedade intrínseca dos elétrons, não um estado de movimento. Um elétron que gira no sentido horário tem rotação positivaou gire, enquanto um que gira no sentido anti-horário tem rotação negativaou gire para baixo.

Elétrons não pareados conferem propriedades magnéticas

O spin de elétrons é uma propriedade mecânica quântica sem analogia clássica e determina a colocação de elétrons ao redor do núcleo. Os elétrons se organizam em pares de spin-up e spin-down em cada camada, de modo a criar zero líquido momento magnético.

Os elétrons responsáveis ​​pela criação de propriedades magnéticas são os mais externos, ou valênciaconchas do átomo. Em geral, a presença de um elétron não emparelhado em uma camada externa de átomos cria um momento magnético líquido e confere propriedades magnéticas, enquanto átomos com elétrons emparelhados na camada externa não têm carga líquida e são diamagnéticos. Isso é uma simplificação excessiva, porque os elétrons de valência podem ocupar camadas de energia mais baixa em alguns elementos, particularmente o ferro (Fe).

Tudo é diamagnético, incluindo alguns metais

Os loops de corrente criados pelos elétrons em órbita tornam todo material diamagnético, porque quando um campo magnético é aplicado, todos os loops de corrente se alinham em oposição a ele e se opõem ao campo. Esta é uma aplicação de Lenzs Law, que afirma que um campo magnético induzido se opõe ao campo que o cria. Se o spin de elétrons não entrava na equação, isso seria o fim da história, mas o spin entra nela.

O total momento magnético J de um átomo é a soma de sua momento angular orbital e os seus momento angular da rotação. Quando J = 0, o átomo é não magnético e, quando J≠ 0, o átomo é magnético, o que acontece quando há pelo menos um elétron não emparelhado.

Consequentemente, qualquer átomo ou composto com orbitais completamente cheios é diamagnético. O hélio e todos os gases nobres são exemplos óbvios, mas alguns metais também são diamagnéticos. Aqui estão alguns exemplos:

O diamagnetismo não é o resultado líquido de alguns átomos de uma substância serem puxados de uma maneira por um campo magnético e outros serem puxados de outra direção. Todo átomo de um material diamagnético é diamagnético e experimenta a mesma repulsão fraca a um campo magnético externo. Essa repulsa pode criar efeitos interessantes. Se você suspender uma barra de um material diamagnético, como ouro, em um forte campo magnético, ele se alinhará perpendicularmente ao campo.

Alguns metais são paramagnéticos

Se pelo menos um elétron em uma casca externa de átomos não estiver emparelhado, o átomo terá um momento magnético líquido e se alinhará com um campo magnético externo. Na maioria dos casos, o alinhamento é perdido quando o campo é removido. Esse é um comportamento paramagnético, e os compostos podem exibi-lo, além de elementos.

Alguns dos metais paramagnéticos mais comuns são:

Alguns metais são tão fracamente paramagnéticos que sua resposta a um campo magnético é quase imperceptível. Os átomos se alinham com um campo magnético, mas o alinhamento é tão fraco que um ímã comum não o atrai.

Você não podia pegar o metal com um ímã permanente, por mais que tentasse. No entanto, você seria capaz de medir o campo magnético gerado no metal se tivesse um instrumento sensível o suficiente. Quando colocada em um campo magnético de força suficiente, uma barra de um metal paramagnético se alinhará paralela ao campo.

O oxigênio é paramagnético e você pode provar isso

Quando você pensa em uma substância com características magnéticas, geralmente pensa em um metal, mas alguns não-metais, como cálcio e oxigênio, também são paramagnéticos. Você pode demonstrar a natureza paramagnética dos oxigênios por si mesmo com um experimento simples.

Despeje oxigênio líquido entre os pólos de um eletroímã poderoso, e o oxigênio se acumulará nos pólos e vaporizará, produzindo uma nuvem de gás. Tente o mesmo experimento com nitrogênio líquido, que não é paramagnético, e nada acontecerá.

Elementos ferromagnéticos podem ficar permanentemente magnetizados

Alguns elementos magnéticos são tão suscetíveis a campos externos que ficam magnetizados quando expostos a um e mantêm suas características magnéticas quando o campo é removido. Esses elementos ferromagnéticos incluem:

Esses elementos são ferromagnéticos porque os átomos individuais têm mais de um elétron não pareado em suas conchas orbitais. mas há algo mais acontecendo também. Os átomos desses elementos formam grupos conhecidos como domínios, e quando você introduz um campo magnético, os domínios se alinham com o campo e permanecem alinhados, mesmo após a remoção do campo. Essa resposta atrasada é conhecida como histerese, e pode durar anos.

Alguns dos ímãs permanentes mais fortes são conhecidos como ímãs de terras raras. Dois dos mais comuns são neodímio ímãs, que consistem em uma combinação de neodímio, ferro e boro e cobalto de samário ímãs, que são uma combinação desses dois elementos. Em cada tipo de ímã, um material ferromagnético (ferro, cobalto) é fortalecido por um elemento de terra rara paramagnética.

Ferrite ímãs feitos de ferro e alnico os ímãs, feitos de uma combinação de alumínio, níquel e cobalto, geralmente são mais fracos que os ímãs de terras raras. Isso os torna mais seguros de usar e mais adequados para experimentos científicos.

O ponto Curie: um limite para a permanência de ímãs

Todo material magnético tem uma temperatura característica acima da qual começa a perder suas características magnéticas. Isso é conhecido como o Ponto Curie, em homenagem a Pierre Curie, o físico francês que descobriu as leis que relacionam a capacidade magnética à temperatura. Acima do ponto Curie, os átomos de um material ferromagnético começam a perder seu alinhamento, e o material se torna paramagnético ou, se a temperatura estiver alta o suficiente, diamagnético.

O ponto Curie para ferro é 1470 F (770 C) e, para o cobalto, 2.050 F (1.121 C), que é um dos pontos mais altos da Curie. Quando a temperatura cai abaixo do ponto de Curie, o material recupera suas características ferromagnéticas.

A magnetita é ferrimagnética, não ferromagnética

A magnetita, também conhecida como minério de ferro ou óxido de ferro, é o mineral cinza-preto com a fórmula química Fe₃O₄ essa é a matéria-prima do aço. Ele se comporta como um material ferromagnético, ficando permanentemente magnetizado quando exposto a um campo magnético externo. Até meados do século XX, todos supunham que fosse ferromagnético, mas na verdade é ferrimagnético, e há uma diferença significativa.

O ferrimagnetismo da magnetita não é a soma dos momentos magnéticos de todos os átomos do material, o que seria verdadeiro se o mineral fosse ferromagnético. É uma conseqüência da estrutura cristalina do próprio mineral.

A magnetita consiste em duas estruturas de treliça separadas, uma octaédrica e uma tetraédrica. As duas estruturas têm polaridades opostas, mas desiguais, e o efeito é produzir um momento magnético líquido. Outros compostos ferrimagnéticos conhecidos incluem granada de ferro de ítrio e pirrotita.

O antiferromagnetismo é outro tipo de magnetismo ordenado

Abaixo de uma certa temperatura, chamada de Temperatura Néel depois do físico francês Louis Néel, alguns metais, ligas e sólidos iônicos perdem suas qualidades paramagnéticas e deixam de responder aos campos magnéticos externos. Eles essencialmente se tornam desmagnetizados. Isso acontece porque os íons na estrutura de treliça do material se alinham em arranjos antiparalelos em toda a estrutura, criando campos magnéticos opostos que se cancelam.

As temperaturas de Néel podem ser muito baixas, da ordem de -150 C (-240F), tornando os compostos paramagnéticos para todos os fins práticos. No entanto, alguns compostos têm temperaturas Néel na faixa da temperatura ambiente ou acima.

A temperaturas muito baixas, os materiais antiferromagnéticos não exibem comportamento magnético. À medida que a temperatura aumenta, alguns átomos se libertam da estrutura da treliça e se alinham com o campo magnético, e o material se torna fracamente magnético. Quando a temperatura atinge a temperatura de Néel, esse paramagnetismo atinge seu pico, mas à medida que a temperatura aumenta além desse ponto, a agitação térmica impede que os átomos mantenham seu alinhamento com o campo, e o magnetismo diminui constantemente.

Poucos elementos são antiferromagnéticos - apenas cromo e manganês. Os compostos antiferromagnéticos incluem óxido de manganês (MnO), algumas formas de óxido de ferro (Fe₂O₃) e ferrita de bismuto (BiFeO₃).