A água destilada se dissocia fracamente, formando íons hidrogênio (H +) e hidróxido (OH-) (H2O = H + OH-). A uma dada temperatura, o produto das concentrações molares desses íons é sempre uma constante: x = valor constante. O produto de íons de água permanece o mesmo número constante em qualquer solução ácida ou básica. A escala logarítmica de pH é comumente usada para expressar a concentração de íons hidrogênio. Você pode medir com facilidade e precisão o pH da solução com um medidor de pH de instrumento, bem como estimar usando indicadores químicos (papel de pH).
Determine experimentalmente - por exemplo, com um medidor de pH - ou obtenha em outro local o pH da solução. Por exemplo, o pH pode ser 8,3.
Eleve "10" à potência de "-pH" usando uma calculadora para determinar a concentração dos íons hidrogênio. No nosso exemplo = 10 ^ (-8,3) ou 5,01 E-9 (a notação "E-9" significa "dez na potência -9").
Obtenha o produto de íons de água na temperatura de interesse, usando a tabela fornecida nas referências. Observe que na grande maioria dos cálculos é usado o valor "1 E-14" correspondente a uma temperatura de 25 graus Celsius.
Divida a magnitude "1 E-14" pela concentração dos íons hidrogênio para determinar a concentração do íon hidróxido. No nosso exemplo = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molar.