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Em uma reação química, ambos os reagentes e os produtos que eles formam têm o que é chamado de "calor de formação". Expressos pelo símbolo "ΔHf" (delta HF), os aquecimentos da formação são uma parte importante da compreensão da transferência de energia durante as reações químicas. Para calcular ΔHf para qualquer produto ou reagente, você deve ter em mãos a quantidade total de calor que a reação produz (ΔH), bem como o valor de ΔHf para todos os outros reagentes e / ou produtos, todos com problemas químicos. irá fornecer-lhe.
Etapa 1: configurar a equação
Organize seus valores de ΔHf e ΔH de acordo com a seguinte equação: ΔH = ΔHf (produtos) - ΔHf (reagentes).
Por exemplo, imagine que você deseja saber ΔHf para acetileno, C2H2, para a reação C2H2 (g) + (5/2) O2 g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), cuja combustão de acetileno, cuja ΔH é -1,256 kJ / mol.
Você sabe que o ΔHf de CO2 é -394 kJ / mol e ΔHf de H2O é -242 kJ / mol. Reagentes e produtos elementares, como gás oxigênio, não possuem "calor de formação" por definição; eles existem é a sua forma naturalmente.
Sabendo tudo isso, você pode escrever o seguinte: ΔH = ΔHf (produtos) - ΔHf (reagentes) ou
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
que você pode reorganizar da seguinte maneira:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Observe que você deve multiplicar o ΔHf de CO2 por dois por causa do coeficiente "2" à frente na equação da reação.
Etapa 2: Resolver a equação
Resolva sua equação para ΔHf. No caso do exemplo ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ / mol.
Etapa 3: validar o sinal
Ajuste o sinal dos valores de ΔHf, dependendo se é para um produto ou reagente. Os valores de ΔHf do produto sempre serão negativos, enquanto os dos reagentes são sempre positivos. Como C2H2 é um reagente, seu ΔHf é positivo. Portanto, ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.