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Dada uma reação balanceada aA + bB ⇋ cC + dD, a constante de equilíbrio Kc, às vezes escrita Keq ou apenas K, é definido como
cd ÷ umab,
onde e são as concentrações molares de equilíbrio dos produtos e e são as concentrações molares de equilíbrio dos reagentes, com concentrações em moles por litro (mol / L). K em si não tem unidades.
Grandes valores de K, como 1.000 ou mais, significam que uma reação está quase completa no equilíbrio e resta pouco dos reagentes. Por outro lado, um pequeno valor de K, 0,001, implica que a reação não tenha ocorrido em uma extensão significativa. Importante, K é dependente da temperatura.
Exemplo de um cálculo de constante de equilíbrio
Uma mistura de 0,200 M NO, 0,050 M H2e 0,100 M H2O é permitido atingir o equilíbrio. No equilíbrio, a concentração de NO é de 0,080 M.
O valor da constante de equilíbrio Kc para a reação
2 NÃO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
é 2 ÷ 22
Crie um gráfico ICE:
NÃO H2 N2 H2O
Inicial 0.100 0.050 0 0.100
Alterar -2x -2x + x + 2x
Equilíbrio 0,070? ? ?
Primeiro, resolva para x:
0,100 - 2x = 0,070, então x = 0,015. Isso significa que as concentrações de equilíbrio de H2, N2e H2O são 0,020, 0,015 e 0,130, respectivamente (leia as colunas).
Substitua-os na equação por K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ou 1,29 x 102