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A forma das moléculas depende dos átomos que a compõem e dos elétrons que pertencem ao átomo central. Se os átomos se organizam em torno da molécula central para que exista em um único plano bidimensional, a molécula é plana. Caso contrário, a molécula pode formar qualquer uma das várias formas tridimensionais, incluindo tetraedros, octaedros ou bipiramides. A forma das moléculas afeta as propriedades físicas de seus materiais, como cor e fase da matéria, e determina como reage com outras moléculas.
Conte o número de átomos que se ligam ao átomo central das moléculas. Por exemplo, se você estiver calculando a forma do tetrafluoreto de enxofre, observe que quatro átomos de flúor se ligam ao átomo de enxofre central.
Conte o número de pares solitários de elétrons no átomo central. Um átomo de enxofre contém seis elétrons de valência e quatro se ligam aos átomos de flúor. Isso deixa um único par solitário de elétrons.
Verifique se a molécula tem três átomos ligados e um único par solitário, caso em que é planar trigonal, ou tem quatro átomos ligados e dois pares solitários, caso em que é planar quadrado. O tetrafluoreto de enxofre não possui nenhuma dessas configurações. Portanto, não é plano.