Contente
- TL; DR (muito longo; não leu)
- Mistura de hidrogênio e oxigênio
- Energia de ativação
- Reação exotérmica
- Comportamento de elétrons
- Produtos
O hidrogênio é um combustível altamente reativo. As moléculas de hidrogênio reagem violentamente com o oxigênio quando as ligações moleculares existentes se rompem e novas ligações são formadas entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. Como os produtos da reação estão em um nível de energia mais baixo que os reagentes, o resultado é uma liberação explosiva de energia e a produção de água. Mas o hidrogênio não reage com o oxigênio à temperatura ambiente, é necessária uma fonte de energia para inflamar a mistura.
TL; DR (muito longo; não leu)
Hidrogênio e oxigênio se combinam para produzir água - e liberam bastante calor no processo.
Mistura de hidrogênio e oxigênio
Os gases de hidrogênio e oxigênio se misturam à temperatura ambiente sem reação química. Isso ocorre porque a velocidade das moléculas não fornece energia cinética suficiente para ativar a reação durante colisões entre os reagentes. Uma mistura de gases é formada, com o potencial de reagir violentamente se energia suficiente for introduzida na mistura.
Energia de ativação
A introdução de uma faísca na mistura resulta em temperaturas elevadas entre algumas das moléculas de hidrogênio e oxigênio. Moléculas a temperaturas mais altas viajam mais rápido e colidem com mais energia. Se as energias de colisão atingem uma energia de ativação mínima suficiente para "romper" as ligações entre os reagentes, segue-se uma reação entre hidrogênio e oxigênio. Como o hidrogênio tem uma baixa energia de ativação, apenas uma pequena faísca é necessária para desencadear uma reação com o oxigênio.
Reação exotérmica
Como todos os combustíveis, os reagentes, neste caso hidrogênio e oxigênio, estão em um nível de energia mais alto que os produtos da reação. Isso resulta na liberação líquida de energia da reação, e isso é conhecido como reação exotérmica. Depois que um conjunto de moléculas de hidrogênio e oxigênio reage, a energia liberada faz com que moléculas na mistura circundante reajam, liberando mais energia. O resultado é uma reação rápida e explosiva que libera energia rapidamente na forma de calor, luz e som.
Comportamento de elétrons
Em um nível submolecular, a razão da diferença nos níveis de energia entre os reagentes e os produtos reside nas configurações eletrônicas. Os átomos de hidrogênio têm um elétron cada. Eles se combinam em moléculas de dois para que possam compartilhar dois elétrons (um cada). Isso ocorre porque a camada de elétrons mais interna está em um estado de energia mais baixo (e, portanto, mais estável) quando ocupada por dois elétrons. Os átomos de oxigênio têm oito elétrons cada. Eles se combinam em moléculas de dois, compartilhando quatro elétrons, de modo que suas camadas externas de elétrons são totalmente ocupadas por oito elétrons cada. No entanto, um alinhamento muito mais estável de elétrons surge quando dois átomos de hidrogênio compartilham um elétron com um átomo de oxigênio. Apenas uma pequena quantidade de energia é necessária para "bombear" os elétrons dos reagentes "para fora" de suas órbitas, para que eles possam se realinhar no alinhamento mais energeticamente estável, formando uma nova molécula, H2O.
Produtos
Após o realinhamento eletrônico entre hidrogênio e oxigênio para criar uma nova molécula, o produto da reação é água e calor. O calor pode ser aproveitado para fazer o trabalho, como acionar turbinas aquecendo a água. Os produtos são produzidos rapidamente devido à natureza exotérmica da reação em cadeia dessa reação química. Como todas as reações químicas, a reação não é facilmente reversível.