Contente
- TL; DR (muito longo; não leu)
- Cloreto de Sódio
- Dicromato de Potássio
- Cloreto de cálcio
- Bissulfato de sódio
- Sulfato de cobre
A minúscula substância cristalina branca que você coloca nas batatas fritas é apenas um exemplo do que os químicos chamam de sais. De fato, qualquer molécula iônica feita de um ácido e uma base que se dissolve na água para criar íons é um sal. Embora os sais sejam geralmente neutros, quando são dissolvidos em água, eles podem criar uma solução ácida ou básica, dependendo de qual dos íons componentes é mais forte. Se os íons têm a mesma força, a solução é neutra.
TL; DR (muito longo; não leu)
Os sais são sempre nomeados listando o íon ácido, ou cátion, primeiro. O íon base, ou ânion, é listado em segundo. O sal de mesa, por exemplo, é chamado cloreto de sódio (NaCl).
Cloreto de Sódio
••• Brian Wilcox / iStock / Getty ImagesO cloreto de sódio (NaCl) é o tipo mais comum de sal em nossas vidas. Conhecido como sal de mesa, forma uma estrutura cúbica quando está na forma sólida. É um dos materiais mais seguros que você pode usar em uma aula de química ou cozinha.
O cátion Na + é um ácido porque é um aceitador de pares de elétrons. No entanto, é um ácido extremamente fraco devido ao seu grande raio e baixa carga. Você pode reconhecer o ânion como parte do ácido clorídrico (HCl). A carga do íon Cl é muito fraca, é praticamente neutra. Quando dissolvido em água, o cloreto de sódio cria uma solução neutra.
Dicromato de Potássio
Marika- / iStock / Getty ImagesDicromato de potássio (K2Cr2O7) é um sal de cor laranja, composto de potássio, cromo e oxigênio. Não é apenas tóxico para os seres humanos, é também um oxidante que é um risco de incêndio. O dicromato de potássio nunca deve ser jogado fora. Em vez disso, deve ser lavado pelo ralo com muita água. Sempre use luvas de borracha ao trabalhar com este composto. Se você derramar uma solução de dicromato de potássio em sua pele, isso causará uma queimadura química. Lembre-se de que qualquer composto com cromo é um potencial agente cancerígeno.
Cloreto de cálcio
Carme Balcells / iStock / Getty ImagesCloreto de cálcio (CaCl2) se assemelha ao sal de mesa na cor branca. É amplamente utilizado para remover o gelo das estradas.É mais eficaz que o cloreto de sódio como degelo, porque o cloreto de cálcio produz três íons, enquanto o cloreto de cálcio produz apenas dois. O cloreto de cálcio pode derreter o gelo a menos de 25 ° C, até 10 graus mais baixo do que o cloreto de sódio. O cloreto de cálcio é tão higroscópico, que é a capacidade de absorver água, que, se você o deixar em um ambiente descoberto, ele pode absorver água suficiente do ar para se dissolver sozinho em uma solução.
Bissulfato de sódio
Edward Lam / iStock / Getty ImagesBissulfato de sódio (NaHSO4) se forma a partir de sódio, hidrogênio, enxofre e oxigênio. É criado a partir do ácido sulfúrico e retém um dos íons hidrogênio dos ácidos, o que confere qualidades ácidas a esse sal. Conhecido como ácido seco, o bissulfato de sódio é usado em aplicações comerciais, como a redução do nível de pH de spas e piscinas, lavagem de concreto e limpeza de metais. Na sua forma sólida, o bissulfato de sódio forma contas brancas. Este sal é venenoso e pode danificar sua pele; portanto, use luvas de borracha ao manusear. Se ingerido, ligue imediatamente para o centro de controle de intoxicações e não provoque vômito.
Sulfato de cobre
••• Svetl / iStock / Getty ImagesSulfato de cobre (CuSO4) é um sal azul composto de cobre, enxofre e oxigênio. Quando dissolvido em água, torna-se incolor. Se você mergulhar um objeto de ferro em uma solução de sulfato de cobre e água, o ferro logo ficará com uma coloração vermelha. Este é um filme de cobre, devido a uma reação química entre a solução e o ferro. A mesma reação faz com que o ferro substitua o cobre na solução, formando sulfato de ferro.