Contente
- Encontrar elétrons de valência para todos os elementos, exceto metais de transição
- Encontrando elétrons de valência para metais de transição
- Dicas
Os elétrons orbitam em torno do núcleo de um átomo em níveis de energia definidos, conhecidos como níveis principais de energia, ou invólucros de elétrons. Cada invólucro de elétrons é composto de um ou mais subconjuntos. Por definição, os elétrons de valência viajam no subconjunto mais distante do núcleo do átomo. Os átomos tendem a aceitar ou perder elétrons se isso resultar em uma camada externa completa. Consequentemente, os elétrons de valência influenciam diretamente como os elementos se comportam em uma reação química.
Encontrar elétrons de valência para todos os elementos, exceto metais de transição
Localize o elemento desejado na tabela periódica. Cada quadrado na tabela periódica contém o símbolo da letra de um elemento ed diretamente abaixo do número atômico do elemento.
Por exemplo, localize o elemento oxigênio na mesa. O oxigênio é representado pelo símbolo "O" e tem um número atômico de 8.
Determine o número do grupo e o número do período do elemento. As colunas verticais da tabela periódica, contando da esquerda para a direita, de 1 a 18, são chamadas de grupos. Na tabela periódica, elementos com propriedades químicas semelhantes estão no mesmo grupo. As linhas horizontais da tabela periódica, de 1 a 7, são chamadas de períodos. Os períodos correspondem ao número de invólucros de elétrons possuídos por átomos dos elementos naquela linha.
O oxigênio é encontrado no Período 2, Grupo 16.
Aplique a regra da tabela periódica ao seu elemento. A regra é a seguinte: Se um elemento não é um metal de transição, os elétrons de valência aumentam em número à medida que você conta grupos da esquerda para a direita, ao longo de um período. Cada novo período começa com um elétron de valência. Exclua os grupos 3 a 12. Estes são metais de transição, que têm circunstâncias especiais.
Seguindo esta regra: Os elementos do grupo 1 têm um elétron de valência; os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons de valência; os elementos do grupo 13 têm três elétrons de valência; os elementos do grupo 14 têm quatro elétrons de valência; e assim sucessivamente até o grupo 18. os elementos do grupo 18 têm oito elétrons de valência, exceto o hélio, que possui apenas dois.
O oxigênio está localizado no grupo 16 da tabela periódica, portanto, possui seis elétrons de valência.
