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A entropia de um sistema químico depende de sua energia e multiplicidade, ou de quantas maneiras diferentes seus átomos e moléculas podem ser arranjados. Ao adicionar novos arranjos ou energia, você aumenta a entropia. Um diamante, por exemplo, tem baixa entropia porque a estrutura cristalina fixa seus átomos no lugar. Se você esmagar o diamante, a entropia aumenta porque o cristal único e original se torna centenas de pequenos pedaços que podem ser reorganizados de várias maneiras.
Exemplos de Química
A queima de madeira ilustra um aumento na entropia. A madeira começa como um único objeto sólido. O fogo consome a madeira, liberando energia juntamente com dióxido de carbono e vapor de água, deixando uma pilha de cinzas. Os átomos nos vapores e gases vibram energicamente, espalhando-se em uma nuvem em constante expansão. A dissolução de sal na água é outro exemplo de aumento da entropia; o sal começa como cristais fixos e a água separa os átomos de sódio e cloro no sal em íons separados, movendo-se livremente com moléculas de água. Um pedaço de gelo tem baixa entropia porque suas moléculas estão congeladas no lugar. Adicione energia térmica e aumentos de entropia. O gelo vira água e suas moléculas agitam como pipoca em uma pipoca.