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Quando dois elementos reagem, eles formam um composto compartilhando, doando ou aceitando elétrons. Quando dois elementos significativamente diferentes se ligam, como um metal e um não-metal, um elemento controla os outros elétrons na maioria das vezes. Embora não seja estritamente preciso dizer que nenhum compartilhamento ocorre, o compartilhamento é tão a favor de um elemento que, para todos os fins práticos, diz-se que seu parceiro doou ou "perdeu" seu elétron.
Eletro-negatividade
A eletronegatividade descreve a tendência de um elemento em ganhar elétrons. Esse atributo foi formalmente definido por Linus Pauling em 1932, que também desenvolveu a medição quantitativa da eletronegatividade que hoje é chamada de escala de Pauling. Os elementos com maior probabilidade de perder elétrons em uma reação são os que são mais baixos na escala de Pauling ou os que são mais eletropositivos. Como a eletronegatividade geralmente aumenta à medida que você passa do canto inferior esquerdo da tabela periódica para o canto superior direito, os elementos na parte inferior do grupo 1A caem mais baixo na escala, com pontuação de césio e francium em 0,7. Em quase qualquer reação, os metais alcalinos do grupo 1A e os metais alcalino-terrosos do grupo 2A perderão seus elétrons para seus parceiros mais eletronegativos.
Ligações ionicas
Quando dois elementos a com diferença significativa na eletronegatividade reagem, uma ligação iônica é formada. Ao contrário de uma ligação covalente, na qual os dois átomos de elétrons externos são compartilhados, o elemento mais eletropositivo de uma ligação iônica perde a maior parte do controle sobre seu elétron. Quando isso ocorre, os dois elementos são chamados de "íons". O elemento que perdeu seu elétron é chamado de "cátion" e é sempre declarado primeiro no nome químico. Por exemplo, o cátion em cloreto de sódio (sal de mesa) é o sódio de metal alcalino. O elemento que aceita o elétron do cátion é chamado de "ânion" e recebe o sufixo "-ide", como no cloreto.
Reações redox
Um elemento em seu estado natural tem um número igual de prótons e elétrons, dando-lhe uma carga líquida de zero; no entanto, quando um elemento perde um elétron como parte de uma reação química, ele se torna positivamente carregado ou oxidado. Ao mesmo tempo, o elemento que levou o elétron se torna mais carregado negativamente ou reduzido. Essas reações são chamadas de reações de redução-oxidação ou "redox". Como o doador de elétrons, ou elemento oxidado, causa a redução de outro elemento, ele é chamado de agente redutor.
Bases de Lewis
Uma base de Lewis é qualquer elemento, íon ou composto que perde um par de elétrons não ligados para outro elemento, íon ou composto. Como o elemento mais eletropositivo sempre perde seus elétrons, essa é sempre a espécie que se torna a base de Lewis. Note, no entanto, que nem todas as bases de Lewis perdem completamente seus elétrons; por exemplo, quando duas ligações não metálicas, os elétrons geralmente são compartilhados, embora de maneira desigual. Quando um metal se liga a um não-metal, no entanto, o resultado é uma base de Lewis com uma ligação iônica, na qual o metal, para todos os efeitos práticos, perdeu seu par de elétrons.