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Na natureza, as substâncias podem existir como sólidos, líquidos, gases ou plasma. As transições entre esses estados são chamadas de mudanças de fase e ocorrem sob certas condições de pressão e temperatura. Sublimação e deposição são dois tipos de mudanças de fase que, por definição, são opostas uma à outra.
Sublimação
A sublimação é a mudança de fase que ocorre quando uma substância passa diretamente de um sólido para um gás. Quando a sublimação ocorre, a substância não passa pela fase líquida. É necessária energia para um sólido se sublimar em um gás. Na natureza, o calor produzido pela luz solar é geralmente a fonte de energia. Um exemplo de sublimação é como o gelo seco reage quando exposto a uma temperatura e pressão médias na sala. Gelo seco é dióxido de carbono que foi solidificado através de um processo complexo que envolve a condensação em um líquido a uma temperatura muito baixa e a alta pressão e liberação subsequente da pressão, o que causa a rápida evaporação de cerca de metade do CO2 líquido, fornecendo energia suficiente para congelar o restante líquido em CO2 sólido ou gelo seco. Quando exposto à pressão e temperatura atmosféricas normais, o gelo seco sublima em vapor.
Deposição
A deposição ocorre quando uma substância passa diretamente do estado gasoso para o estado sólido. Como a sublimação, a fase líquida intermediária é pulada. Ao contrário da sublimação, o processo de deposição libera energia. Um exemplo de deposição é a formação de gelo. Em temperaturas baixas, o vapor de água sofre deposição para formar uma fina camada de gelo sólido nas plantas e na grama.