Contente
- Determinando a massa molar de um elemento
- Determinar a massa molecular de um composto químico
- Convertendo de massa em toupeiras
Na química, uma toupeira é uma quantidade usada que relaciona reagentes a produtos em equações estequiométricas. Uma toupeira de qualquer substância é igual a 6,02 x 10 ^ 23 partículas - geralmente átomos ou moléculas - dessa substância. Para um dado elemento, a massa (em gramas) de uma toupeira é dada pelo seu número de massa na tabela periódica; a "massa molar" de uma molécula é a soma das massas molares dos elementos da molécula nas proporções corretas. É simples determinar a massa molar de elementos e moléculas usando a tabela periódica, bem como converter entre gramas e moles.
Determinando a massa molar de um elemento
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Encontre o elemento lítio (Li) na tabela periódica. O número atômico do lítio é 3, representando o número de prótons no núcleo de um átomo.
Observe que o número de massa de lítio é 6,94, representando a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
Observe que o número de massa é igual à massa (em gramas) de uma mole de lítio; essa é a massa molar do lítio.
Determinar a massa molecular de um composto químico
Determine a massa molecular do dióxido de carbono (fórmula química CO2). Encontre carbono e oxigênio na tabela periódica.
Observe as massas de carbono e oxigênio da tabela periódica, que são 12.01 e 16, respectivamente.
Adicione os números de massa de um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio da tabela periódica: 12,01 + 2 (16) = 44,01 gramas por mol
Convertendo de massa em toupeiras
Calcule o número de moles de água em 600 gramas de água (H2O). Encontre hidrogênio e oxigênio na tabela periódica.
Configure a seguinte equação, relacionando gramas a moles:
x moles de H2O = (1 mole de H2O / 18 gramas de H2O) x (600 gramas de H2O)
Resolva a equação na Etapa 2 para descobrir que existem 3,33 moles de H2O em 600 gramas de H2O.