Sob pressão atmosférica normal, o dióxido de carbono não possui uma fase líquida. Quando a temperatura cai abaixo de -78,5º C ou -109,3º F, o gás se transforma diretamente em sólido por deposição. Na outra direção, o sólido, também conhecido como gelo seco, não derrete em um líquido, mas sublima diretamente em um gás. O dióxido de carbono líquido existe apenas a pressões acima de cinco vezes a pressão atmosférica normal. A conversão entre gás e líquido, portanto, depende inteiramente da pressão. Para esse cálculo, converta entre gás em uma atmosfera de pressão em torno do ponto de congelamento da água e líquido em temperatura ambiente e 56 atmosferas de pressão.
Determine a massa do gás CO2. Em uma atmosfera e 0 graus C, a densidade do gás CO2 é de 1.977 gramas por litro. Multiplique o volume, em litros, por 1,977 para obter o número de gramas de CO2. Como exemplo, considere 1.000 litros de gás CO2. Sob essas condições, teria uma massa de 1977 gramas, ou 1,977 kg.
Divida a massa pela densidade do CO2 líquido. O CO2 líquido à temperatura ambiente e 56 atmosferas é de 0,770 gramas por mililitro. No exemplo, esse cálculo daria um resultado de 2.567,5 mililitros.
Converta unidades para poderem ser comparadas. Divida mililitros por 1.000 para obter litros para uma comparação com a fase gasosa. No exemplo, o resultado é 2.5675 litros de líquido a partir de 1.000 litros de gás.