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O pH de uma solução é igual ao logaritmo da base 10 da concentração de H +, multiplicado por -1. Se você conhece o pH de uma solução aquosa, pode usar esta fórmula ao contrário para encontrar o antilogaritmo e calcular a concentração de H + nessa solução. Os cientistas usam o pH para medir a água ácida ou básica. Um valor baixo de pH significa que a água é ácida e um valor alto significa básico, geralmente chamado de alcalino. Na água ácida, há um aumento da concentração de átomos de hidrogênio com carga positiva, H +. Esta concentração determina o valor do pH.
Digite na calculadora o valor do pH para o qual você pretende calcular a concentração de H +. Por exemplo, se o pH da sua solução for 5, digite 5 na calculadora. Os valores de pH quase sempre estarão entre 0 e 14, portanto, seu número deve estar dentro desse intervalo.
Multiplique o valor que você acabou de inserir por -1. Este é o primeiro passo para calcular a concentração de H + na solução, com base na equação pH = (-1) log, em que "log" é a abreviação de logaritmo da base 10 e os colchetes ao redor de H + representam "concentração". Multiplicar o pH por -1 coloca esta equação na forma log = - pH. No exemplo, você multiplicaria 5 por -1 para obter -5.
Pegue o antilogaritmo base 10 (ou "anti-log") do valor que você acabou de calcular. Você pode usar o anti-log usando a tecla 10 ^ x na calculadora. Ao fazer isso, você está alterando a equação do pH na forma anti-log (log) = anti-log (- pH). As duas operações reversas (anti-log e log) no lado esquerdo cancelam-se, deixando = anti-log (- pH). Portanto, o valor que você calcula nesta etapa é a concentração de H + na solução. As unidades dessa concentração são molaridade, ou moles H + por litro de solução. O exemplo com um pH de 5 teria, portanto, uma concentração de H + igual a anti-log (-5) que é igual a 0,00001 moles / litro. (propriedades de anti-logs da ref 3)