Determinar o caráter polar ou não polar de uma molécula ou composto é importante para decidir que tipo de solvente usar para dissolvê-lo. Os compostos polares se dissolvem apenas em solventes polares e não polares em solventes não polares. Enquanto algumas moléculas como o álcool etílico se dissolvem nos dois tipos de solventes, a primeira afirmação é uma boa regra a seguir. A determinação do caráter polar de um composto utiliza o conceito de momentos dipolares de ligações e geometria espacial do composto.
Desenhe uma estrutura de pontos de Lewis para o composto de interesse. Identifique cada região de carga negativa. As zonas de carga negativa residem nas ligações e nos pares solitários de elétrons presentes no composto.
Atribua um momento dipolar a cada ligação da molécula. A magnitude do dipolo depende da diferença nas eletronegatividades dos dois átomos. Pares solitários de elétrons têm uma carga negativa na direção exatamente oposta ao núcleo do átomo.
Converta a estrutura de pontos de Lewis em uma mola espacial da molécula com ligações situadas de acordo com a teoria da Repulsão de Par de Elétrons de Valence Shell (VSEPR). Átomos com quatro pares de elétrons formam uma orientação tetraédrica, átomos com ligação dupla são ligações planas trigonais e moléculas de ligação tripla são lineares.
Determine o dipolo geral do composto. Adicione cada momento dipolar de cada ligação para formar um momento dipolo geral para a molécula. A simetria do composto indica se existe um momento dipolar para o composto. Se a molécula é simétrica, então não há dipolo porque os momentos de dipolo não serão cancelados.
Classifique o composto como polar se existir um momento dipolo geral para o composto e não é polar se não existir um momento dipolo geral.