Contente
Quando os átomos se conectam com outros átomos, eles dizem ter uma ligação química. Por exemplo, uma molécula de água é uma ligação química de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Existem dois tipos de ligações: covalente e iônica. São tipos muito diferentes de compostos com atributos distintos.
Compostos Covalentes
As ligações químicas entre dois não-metais são ligações covalentes. Suas propriedades eletronegativas são semelhantes e compartilham pares de elétrons entre átomos. Você pode dizer se um composto é covalente por seu estado à temperatura ambiente e pressão padrão; se for um líquido ou um gás, será covalente. Eles têm baixos pontos de ebulição e fusão e são ligeiramente polares. Eles têm uma forma definida. Enquanto a diferença na eletronegatividade dos átomos for menor que 1,7, a ligação entre eles será covalente. A energia é liberada quando uma ligação covalente é formada, de modo que um composto se torna mais estável à medida que são feitas ligações covalentes.
Compostos iónicos
Os compostos iônicos ocorrem entre um metal e um não-metal. Os átomos de um composto iônico têm uma diferença na eletronegatividade maior que 1,7, o que significa que um dos átomos será capaz de atrair o elétron externo do outro átomo. Eles são sólidos à pressão e temperatura padrão e têm altos pontos de ebulição e fusão. Devido à grande diferença na eletronegatividade, os compostos iônicos tendem a ter uma alta polaridade.
Exemplos de ligações covalentes
Muitos compostos orgânicos têm ligações covalentes. Isso ocorre porque são ligações entre carbono e hidrogênio, como o metano com um átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio, nenhum dos quais é um metal. As ligações covalentes também podem existir apenas entre dois átomos do mesmo elemento, como gás oxigênio, gás nitrogênio ou cloro. Esses compostos requerem muita energia para se separar. Observando a tabela periódica dos elementos, qualquer ligação formada entre o grupo não-metal e o grupo halogênio será covalente.
Exemplos de compostos iônicos
O sal de mesa, ou cloreto de sódio, é um composto iônico comumente conhecido. Não é necessária muita energia para quebrar uma ligação iônica, como evidenciado pela capacidade dos cloretos de sódio em serem facilmente dissolvidos na água. Todos os átomos se esforçam para aparecer como um gás nobre, ou seja, querem pegar, dar ou compartilhar um ou mais elétrons, de modo que sua camada externa de elétrons fique completamente cheia. Se o magnésio tivesse menos dois elétrons em sua camada mais externa e se o oxigênio tivesse mais dois, então os dois teriam suas conchas externas cheias, então eles se combinam para formar o composto estável de óxido de magnésio. Cloreto de potássio, óxido de cálcio e óxido de ferro são exemplos de compostos com ligações iônicas