Como calcular a porcentagem teórica

Contente

• TL; DR (muito longo; não leu)
• Cálculo da porcentagem teórica de um elemento
• Calculando o rendimento percentual em uma reação

Cada composto químico contém uma combinação de átomos, e uma maneira de entender a porcentagem teórica é igualá-la à porcentagem de um elemento específico de um composto. Essa porcentagem não é baseada no número de átomos, mas na massa total do elemento em relação à massa do composto.

Outra maneira de entender a porcentagem teórica é o resultado de uma reação química. Em qualquer reação, a massa molar total de cada elemento envolvido na reação deve ser conservada. Você pode calcular a massa de cada produto, desde que conheça as fórmulas químicas de todos os reagentes e produtos. Esse é o rendimento teórico para esse produto. O rendimento real é quase sempre menor por várias razões. A proporção entre o rendimento real e o teórico fornece uma quantidade chamada porcentagem de rendimento.

TL; DR (muito longo; não leu)

Para calcular a porcentagem teórica de um elemento em um composto, divida a massa molar do elemento pela massa do composto e multiplique por 100. Em uma reação química, o percentual de rendimento de um produto é o seu rendimento real dividido pelo seu rendimento teórico e multiplicado por 100.

Cálculo da porcentagem teórica de um elemento

Para calcular a porcentagem teórica de cada elemento em um composto, você deve conhecer a fórmula química do composto. Sabendo disso, você pode calcular a massa do composto pesquisando as massas atômicas de cada um dos elementos e adicionando-as. Se um elemento tiver um índice subscrito após seu símbolo, multiplique a massa desse elemento pelo índice antes de fazer a soma. Depois de conhecer a massa do composto, você calcula a porcentagem teórica de cada elemento dividindo a massa atômica desse elemento - multiplicada pelo índice que a segue na fórmula - pela massa do composto e multiplicando por 100.

Exemplo: Qual é a porcentagem teórica de carbono em metano (CH₄)?

Encontre as massas na tabela periódica. A massa atômica de uma mole de carbono (C) é de 12,01 g, e a de hidrogênio (H) é de 1,01 g, arredondando para dois lugares.

Soma as massas de carbono e hidrogênio. Lembre-se de multiplicar a massa de hidrogênio por 4, porque existem quatro átomos de hidrogênio na molécula, indicados pelo índice. Isso fornece uma massa de 16,05 g para a molécula de metano.

Divida a massa de carbono pela massa de metano e multiplique por 100.

(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%

Observe que, embora o metano contenha quatro átomos de hidrogênio e apenas um átomo de carbono, o carbono compõe três quartos do composto.

Calculando o rendimento percentual em uma reação

Você calcula o rendimento teórico de um determinado produto em uma reação a partir da equação balanceada para a reação e determina o rendimento real por experimento. Não há como prever o rendimento real - você precisa medi-lo. O rendimento percentual é o rendimento real dividido pelo rendimento teórico multiplicado por 100.

Exemplo: Carbonato de cálcio (CaCO₃) dissolve-se na água para produzir bicarbonato de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂) Se 16 g de CaCO₃ produz 7,54 g de CaO, qual é o percentual de rendimento de CaO?

A equação balanceada para a reação é: CaCO₃ -> CaO + CO₂.

Divida a massa medida de carbonato de cálcio (16 g) pela massa molar do composto (100 g) para obter 16 ÷ 100 = 0,16 moles.

De acordo com a equação, uma mole de CaCO₃ produz uma mole de CaO, então 0,16 mole de CaCO₃ produz 0,16 moles de CaO. A massa molar de CaO é de 56 g, portanto, 0,16 moles do composto = 56 g × 0,16 = 8,96 g.

Nesta experiência, apenas 7,54 g de CaO foram recuperados, portanto, o percentual de rendimento é:

(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%