Como calcular a proporção de massa

Contente

• Etapa 2: Determinar a massa de cada elemento individual presente
• Etapa 3: Determinar a massa molar do composto
• Etapa 4: Divida a massa de cada elemento presente pela massa molar
• Gorjeta

Em química, a razão de massa, freqüentemente chamada de "composição percentual em massa", é a proporção de uma molécula específica que consiste em cada um dos elementos constituintes das moléculas. Por exemplo, a água consiste em 11,1% de hidrogênio (H) e 88,9% de oxigênio (O), o que significa que uma amostra de 1.000 gramas de água (igual a 1 litro em volume) consiste em 111 g de H (0,111 × 1.000 = 111) e 889 g de O (0,889 × 1.000).

Esse princípio dá origem à Lei da Composição Constante, apresentada por Joseph Proust em 1800: Um determinado composto sempre tem a mesma proporção em massa de seus elementos constituintes. Por exemplo, a água sempre tem exatamente 8 gramas de oxigênio para cada grama de hidrogênio. O dióxido de carbono sempre tem 2,67 g de oxigênio para cada grama de carbono.

O cálculo de proporções de massa é bastante fácil se você tiver acesso a uma tabela periódica (consulte Recursos) e os meios para fazer álgebra básica.

Digamos que você queira calcular a proporção de massa de ácido sulfúrico, H₂TÃO₄.

H₂TÃO₄ contém hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (S). Na tabela periódica, você pode ver que as massas molares desses elementos são:

H = 1,00

S = 32,06

O = 16,00

Etapa 2: Determinar a massa de cada elemento individual presente

Nesta etapa, você multiplica o número de átomos em uma molécula do composto pelas massas molares coletadas na Etapa 1. O número de átomos é simplesmente o subscrito após a abreviação de elementos na fórmula molecular, com a omissão de um subscrito significando "1."

Existem dois átomos de H presentes, um átomo de S e quatro átomos de O, então você tem:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Etapa 3: Determinar a massa molar do composto

Adicione os números que você calculou na Etapa 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Etapa 4: Divida a massa de cada elemento presente pela massa molar

Isso significa dividir as massas individuais da Etapa 2 pelo resultado da Etapa 3.

Para H, você tem 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 por cento de hidrogênio

Para S, você tem 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69% de enxofre

Para O, você tem 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 por cento de oxigênio

Gorjeta

Para verificar seu trabalho, verifique se suas porcentagens somam 100, permitindo pequenas diferenças devido a arredondamentos:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0