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Cada ligação entre dois átomos em uma molécula tem uma energia armazenada associada ou valor de entalpia de ligação que é determinado experimentalmente. Essa entalpia, medida em quilojoules por mole (kj / mol), é a quantidade de energia necessária para romper a ligação, bem como a energia liberada quando a ligação é formada. Durante uma reação química, os átomos são rearranjados e as ligações são quebradas nas moléculas de reagentes à medida que novas ligações são formadas para produzir moléculas de produto. Os valores de entalpia de ligação são usados para calcular a mudança de entalpia (energia) que ocorre durante uma reação química, subtraindo a quantidade total de energia produzida à medida que as ligações são formadas a partir da energia usada para quebrar as ligações das moléculas de reagente.
Escreva a equação química para a reação. Por exemplo, a combustão de hidrogênio diatômico e oxigênio para produzir água é dada como H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Equilibre a equação química. No exemplo acima, a equação balanceada para a formação de água é H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), mostrando a proporção adequada de hidrogênio para oxigênio e moléculas de água.
Desenhe a fórmula estrutural para cada molécula e identifique os tipos e número de ligações presentes para o lado do produto na reação. Por exemplo, a fórmula estrutural para H2 é H-H e para O2 é O = O. Como existem duas moléculas diatômicas de hidrogênio, existem duas ligações H-H e uma ligação O = O.
Desenhe a fórmula estrutural para o lado dos reagentes e identifique o tipo e o número de ligações presentes. A fórmula estrutural da água é H-O-H e há quatro ligações totais de H-O, porque existem duas moléculas de água na equação balanceada.
Procure e registre os valores de entalpia da ligação em uma tabela de dados para cada tipo de ligação na equação balanceada. Por exemplo, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol e H-) = 463kJ / mol.
Multiplique a entalpia da ligação para cada tipo de ligação pelo número desse tipo de ligação para reagentes e produtos. Por exemplo, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Adicione as entalpias de ligação dos reagentes e registre esse número. Adicione as entalpias de ligação dos produtos e subtraia esse número do total de reagentes, para encontrar o valor da alteração de entalpia de ligação da reação. Por exemplo, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.