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Em Química, você frequentemente precisará realizar análises de soluções. Uma solução consiste em pelo menos um soluto dissolvendo-se em um solvente. Molalidade representa a quantidade de soluto no solvente. À medida que a molalidade muda, ela afeta o ponto de ebulição e o ponto de congelamento (também conhecido como ponto de fusão) da solução. Você pode determinar facilmente qual será o ponto de ebulição ou congelamento de qualquer solução usando uma equação simples.
Observe a molalidade (m) da solução. Uma molalidade mais alta aumentará o ponto de ebulição e diminuirá o ponto de congelamento da solução.
Use uma tabela para procurar a constante de depressão do ponto de congelamento (Kf) ou elevação do ponto de ebulição (Kb) do seu solvente (consulte Recursos). Cada substância tem uma constante única que determina quanto um mole de soluto diminuirá o ponto de congelamento ou aumentará o ponto de ebulição.
Calcule a variação da temperatura de ebulição ou congelamento usando uma das seguintes fórmulas: ΔTf = Kf * m ou ΔTb = Kb * m.
Adicione o valor obtido para ΔTb ao ponto de ebulição padrão do solvente (ex. 100 ° C para água) ou subtraia o valor obtido para ΔTf do ponto de congelamento padrão do solvente (ex. 0 ° C para água).