Contente
- Números de oxidação
- Números de oxidação de bromo
- Determinando números de oxidação
- Exemplos de compostos
O bromo é o elemento número 35 da tabela periódica, o que significa que seu núcleo contém 35 prótons. Seu símbolo químico é Br. Está no grupo halogênio, junto com flúor, cloro e iodo. É o único elemento não metálico que é líquido à temperatura ambiente. É marrom-avermelhado e com mau cheiro. De fato, o nome "bromo" vem da obra grega "bromos", que significa "fedor". Os vapores de bromo irritam os olhos e a garganta e podem causar feridas dolorosas se entrar em contato com a pele nua.
Números de oxidação
Os números de oxidação se referem às maneiras pelas quais um elemento compartilha elétrons enquanto parte de um composto. Os números de oxidação positiva indicam que o elemento desiste de elétrons e adquire uma carga positiva local. Os números de oxidação negativa indicam que um elemento toma elétrons extras e adquire uma carga negativa local. Lembre-se de que esses números são úteis para rastrear elétrons em reações químicas, mas eles não representam a realidade perfeitamente. Os números de oxidação assumem que todas as ligações são 100% iônicas, o que significa que os elétrons são dados ou capturados, mas nunca compartilhados. Isso raramente é o caso em compostos reais.
Números de oxidação de bromo
Os números de oxidação mais comuns do bromo são 5, 4, 3, 1 e -1. Dentro de qualquer composto, o bromo possui apenas um desses estados de oxidação; os diferentes números representam como o bromo se comporta em diferentes compostos.
Determinando números de oxidação
Ao determinar o número de oxidação de um elemento em um composto, é útil usar elementos como oxigênio ou flúor, que quase sempre têm o mesmo número de oxidação como guia. A soma de todos os números de oxidação em qualquer composto não carregado é sempre zero.
Exemplos de compostos
O átomo de bromo no fluoreto de bromo, ou BrF, possui um número de oxidação +1. No dióxido de bromo, ou BrO2, possui um número de oxidação de +4. Isso ocorre porque o flúor geralmente tem um número de oxidação de -1 e o oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2.