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Um composto é qualquer combinação de dois ou mais tipos diferentes de átomos (uma molécula é uma combinação de dois átomos; eles não precisam ser diferentes). Existem vários tipos diferentes de compostos, e as características dos compostos vêm do tipo de ligação que eles formam; compostos iônicos são formados a partir de ligações iônicas.
Definição de compostos iônicos
Os compostos iônicos são compostos nos quais os átomos são mantidos juntos por ligações iônicas. Uma ligação iônica ocorre quando dois íons de carga oposta são atraídos. Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu um elétron e, portanto, possui uma carga positiva ou negativa; os íons têm propriedades químicas diferentes da forma neutra (conforme listado na tabela periódica) do átomo. Os compostos iônicos são compostos de pelo menos um elemento metálico e um elemento não metálico.
Sólido
Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente. A solidez é um estado de matéria em que o material é relativamente resistente a mudanças. Além disso, os compostos iônicos são geralmente solúveis em água, apesar de serem solúveis em água não altera o estado sólido de um composto. Um exemplo de compostos iônicos sólidos é o sal comum de mesa, que se forma com um íon sódio e um íon cloro. Observe que os sólidos que contêm carbono não são ligações iônicas; o carbono forma uma ligação covalente.
Metal
Devido à presença de um elemento metálico, a maioria dos compostos iônicos retém as características físicas dos metais, dos quais o principal é que eles são bons condutores de calor e eletricidade. No entanto, a forma sólida de um composto iônico não é tão boa na condução de eletricidade quanto quando é dissolvida em água. Além disso, os metais têm densidade mais alta que as substâncias não metálicas e geralmente contêm brilho (que é quando a luz reflete de uma substância).
Títulos estáveis
As ligações iônicas são relativamente estáveis, o que é parte da razão pela qual os compostos iônicos são geralmente sólidos. Como resultado, os compostos iônicos têm pontos de ebulição e fusão mais altos porque suas ligações são resistentes à mudança (pontos de ebulição e pontos de fusão são as temperaturas nas quais um sólido muda seu estado para um gás ou líquido, respectivamente). A energia que mantém os íons positivos e negativos juntos em uma ligação tão forte é conhecida como "energia da rede".