Contente
- A lei da conservação da massa
- História da Lei de Conservação em Massa
- Visão Geral da Conservação da Massa
- O que mais é "conservado" na ciência física?
- Lei de Conservação da Massa: Exemplo
- Einstein e a equação da energia de massa
- Massa, energia e peso no mundo real
Um dos grandes princípios definidores da física é que muitas de suas propriedades mais importantes obedecem sem hesitação a um princípio importante: sob condições facilmente especificadas, elas são conservado, o que significa que a quantidade total dessas quantidades contidas no sistema que você escolheu nunca muda.
Quatro quantidades comuns na física são caracterizadas por ter leis de conservação que se aplicam a elas. Esses são energia, impulso, momento angular e massa. Os três primeiros são quantidades frequentemente específicas de problemas mecânicos, mas a massa é universal e a descoberta - ou demonstração, por assim dizer - de que a massa é conservada, confirmando algumas suspeitas de longa data no mundo da ciência, foi vital para provar .
A lei da conservação da massa
o Lei da conservação de massa afirma que, em um Sistema fechado (incluindo todo o universo), a massa não pode ser criada nem destruída por mudanças químicas ou físicas. Em outras palavras, massa total é sempre conservada. A máxima atrevida "O que entra, deve sair!" parece ser um truísmo científico literal, já que nada foi mostrado para simplesmente desaparecer sem deixar vestígios físicos.
Todos os componentes de todas as moléculas em todas as células da pele que você já eliminou, com seus átomos de oxigênio, hidrogênio, nitrogênio, enxofre e carbono, ainda existem. Assim como mostra o mistério da ficção científica O arquivo x declara sobre a verdade, toda a massa que já existiu "está lá fora algum lugar.'
Poderia ser chamado de "lei da conservação da matéria" porque, na ausência de gravidade, não há nada de especial no mundo sobre objetos especialmente "maciços"; segue mais essa importante distinção, pois sua relevância é difícil de exagerar.
História da Lei de Conservação em Massa
A descoberta da lei de conservação de massa foi feita em 1789 pelo cientista francês Antoine Lavoisier; outros tinham pensado antes, mas Lavoisier foi o primeiro a provar.
Na época, grande parte da crença predominante na química sobre a teoria atômica ainda vinha dos gregos antigos e, graças a idéias mais recentes, pensava-se que algo dentro do fogo ("flogisto") era realmente uma substância. Isso, segundo os cientistas, explicou por que uma pilha de cinzas é mais leve do que o que foi queimado para produzir as cinzas.
Lavoisier aquecido óxido mercúrico e observou que a quantidade diminuída do peso dos produtos químicos era igual ao peso do gás oxigênio liberado na reação química.
Antes que os químicos pudessem explicar as massas de coisas difíceis de rastrear, como vapor de água e gases residuais, eles não podiam testar adequadamente quaisquer princípios de conservação de matéria, mesmo que suspeitassem que tais leis estivessem realmente em funcionamento.
De qualquer forma, isso levou Lavoisier a afirmar que a matéria deve ser conservada em reações químicas, o que significa que a quantidade total de matéria em cada lado de uma equação química é a mesma. Isso significa que o número total de átomos (mas não necessariamente o número total de moléculas) nos reagentes deve ser igual à quantidade nos produtos, independentemente da natureza da alteração química.
Visão Geral da Conservação da Massa
Uma dificuldade que as pessoas podem ter com a lei de conservação de massa é que os limites de seus sentidos tornam alguns aspectos da lei menos intuitivos.
Por exemplo, quando você come um quilo de comida e bebe um quilo de líquido, pode pesar as mesmas seis horas mais tarde, mesmo que não vá ao banheiro. Isso ocorre em parte porque os compostos de carbono nos alimentos são convertidos em dióxido de carbono (CO2) e expirou gradualmente no vapor (geralmente invisível) da respiração.
Na sua essência, como conceito de química, a lei de conservação de massa é essencial para o entendimento das ciências físicas, incluindo a física. Por exemplo, em um problema de momento sobre colisão, podemos assumir que a massa total no sistema não mudou do que era antes da colisão para algo diferente após a colisão porque a massa - como momento e energia - é conservada.
O que mais é "conservado" na ciência física?
o lei de conservação de energia afirma que a energia total de um sistema isolado nunca muda e isso pode ser expresso de várias maneiras. Um deles é KE (energia cinética) + PE (energia potencial) + energia interna (IE) = uma constante. Esta lei segue a primeira lei da termodinâmica e garante que energia, como a massa, não possa ser criada ou destruída.
Momentum (mv) e momento angular (eu = mvr) também são conservados na física e as leis relevantes determinam fortemente muito do comportamento das partículas na mecânica analítica clássica.
Lei de Conservação da Massa: Exemplo
O aquecimento de carbonato de cálcio ou CaCO3, produz um composto de cálcio enquanto libera um gás misterioso. Digamos que você tenha 1 kg (1.000 g) de CaCO3, e você descobre que, quando aquecido, restam 560 gramas do composto de cálcio.
Qual é a composição provável da substância química de cálcio restante e qual é o composto que foi liberado como gás?
Primeiro, como esse é essencialmente um problema de química, você precisará se referir a uma tabela periódica de elementos (consulte Recursos para obter um exemplo).
Você foi informado de que possui 1.000 g iniciais de CaCO3. A partir das massas moleculares dos átomos constituintes da tabela, você vê que Ca = 40 g / mol, C = 12 g / mol e O = 16 g / mol, tornando a massa molecular do carbonato de cálcio como um todo 100 g / mol (lembre-se de que existem três átomos de oxigênio no CaCO3) No entanto, você tem 1.000 g de CaCO3, que são 10 moles da substância.
Neste exemplo, o produto de cálcio possui 10 moles de átomos de Ca; porque cada átomo de Ca é de 40 g / mol, você tem 400 g de Ca total que você pode assumir com segurança que restou após o CaCO3 foi aquecido. Para este exemplo, os 160 g restantes (560 - 400) de composto pós-aquecimento representam 10 moles de átomos de oxigênio. Isso deve deixar 440 g de massa como gás liberado.
A equação balanceada deve ter a forma
10 CaCO3 → 10 CaO +?
e a "?" o gás deve conter carbono e oxigênio em alguma combinação; ele deve ter 20 moles de átomos de oxigênio - você já possui 10 moles de átomos de oxigênio à esquerda do sinal + - e, portanto, 10 moles de átomos de carbono. O "?" é CO2. (No mundo científico de hoje, você já ouviu falar em dióxido de carbono, tornando esse problema um exercício trivial. Mas pense em um momento em que até os cientistas nem sabiam o que estava no "ar").
Einstein e a equação da energia de massa
Os estudantes de física podem ficar confusos com os famosos conservação da equação massa-energia E = mc2 postulado por Albert Einstein no início de 1900, imaginando se isso desafia a lei de conservação da massa (ou energia), pois parece implicar que a massa pode ser convertida em energia e vice-versa.
Nenhuma lei é violada; em vez disso, a lei afirma que massa e energia são realmente formas diferentes da mesma coisa.
É como medir em unidades diferentes, dada a situação.
Massa, energia e peso no mundo real
Talvez você não possa ajudar, mas inconscientemente iguala massa com peso pelas razões descritas acima - massa é apenas peso quando a gravidade está na mistura, mas quando na sua experiência é a gravidade não presente (quando você está na Terra e não em uma câmara de gravidade zero)?
É difícil, então, conceber a matéria como apenas material, como energia por si só, que obedece a certas leis e princípios fundamentais.
Além disso, assim como a energia pode mudar de forma entre os tipos cinético, potencial, elétrico, térmico e outros, a matéria faz o mesmo, embora as diferentes formas de matéria sejam chamadas estados: sólido, gás, líquido e plasma.
Se você pode filtrar como seus próprios sentidos percebem as diferenças nessas quantidades, poderá perceber que existem poucas diferenças reais na física.
Ser capaz de unir os principais conceitos nas "ciências exatas" pode parecer árduo a princípio, mas é sempre emocionante e gratificante no final.