Contente
- Ocorrência de sais hidratados
- Nomeando Sais Hidratados
- Métodos de desidratação de sais hidratados
- Razões para a desidratação de sais hidratados
Um sal hidratado é uma molécula de sal cristalino que é frouxamente ligada a um certo número de moléculas de água. O sal é criado quando o ânion de um ácido e o cátion de uma base são combinados para produzir uma molécula de ácido-base. Uma molécula de sal que não está ligada a nenhuma molécula de água é um anidrato, e uma molécula de sal que está ligada a moléculas de água é um sal hidratado. Num sal hidratado, as moléculas de água são incorporadas na estrutura cristalina do sal.
Ocorrência de sais hidratados
Os sais hidratados ocorrem naturalmente em todo o mundo - inclusive em água doce. Por exemplo, os compostos no solo ou na rocha de uma área podem se dissolver nas águas subterrâneas, onde os produtos químicos flutuantes se ligam para criar moléculas de sal e hidratar-se com as moléculas das águas subterrâneas. Um lugar onde isso ocorreu, para criar sal Epsom que ocorre naturalmente, ou sulfato de magnésio hepta-hidratado, é Epsom, Inglaterra. Como o corpo humano precisa de muitos dos produtos químicos que compõem sais diferentes, mas esses produtos químicos podem ser difíceis de obter ou absorver apenas através da dieta, lugares onde sais hidratados ocorrem naturalmente são tradicionalmente vistos como locais para as pessoas curarem e tomarem banhos curativos. Por exemplo, é o caso do Epsom. Os sais que possuem uma estrutura cristalina frouxa o suficiente para incorporar moléculas de água e se tornar sais hidratados podem absorver as moléculas de água do vapor de água no ar ou hidratar-se quando em contato com a água líquida.
Nomeando Sais Hidratados
Quando hidratado, o sulfato de magnésio torna-se hepta-hidrato de sulfato de magnésio. O composto químico é representado como MgSO4 (H2O) 7. A molécula de sulfato de magnésio é a porção MgSO4 do símbolo dos sais de Epsom, e o (H20) 7 deve mostrar que a molécula de sulfato de magnésio está ligada a sete moléculas de água (H2O). A proporção das moléculas de sal para as moléculas de água pode ser mais complexa - por exemplo, a proporção mais simples para sulfato de cádmio hidratado é de três moléculas de sulfato de cádmio para oito moléculas de água; portanto, o símbolo químico mais simples para o sal hidratado é (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Métodos de desidratação de sais hidratados
O rompimento das ligações entre uma molécula de sal e as moléculas de água ligadas a ele em um sal hidratado é chamado de desidratação. A aplicação de calor relativamente suave é geralmente suficiente para romper as ligações entre as moléculas de água e a molécula de sal de um sal hidratado, embora a quantidade de calor necessária seja específica do sal. Quando o sal hidratado é aquecido e o sal se separa das moléculas de água, a proporção de moléculas de água em relação às moléculas de sal pode ser usada para determinar qual é a proporção de H2O em relação ao sal nesse composto particular de sal hidratado.
Razões para a desidratação de sais hidratados
A desidratação de um sal hidratado pode permitir que o sal liberado seja mais facilmente ingerido ou absorvido. Por exemplo, pessoas que desejam ingerir magnésio e sulfato para os benefícios à saúde que as moléculas devem fornecer podem dissolver o sulfato de magnésio hepta-hidratado em um banho quente ou combiná-lo com água quente para formar um cataplasma. Quando uma pessoa mergulha no banho com o MgSO4 que foi separado de seus laços com a água através do calor do banho, ele é capaz de absorver o sal flutuante pela pele.