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Quando ácidos fortes são colocados na água, eles se dissociam completamente. Ou seja, todo o ácido (HA) se separa em prótons (H+) e seus ânions companheiros (A¯).
Por outro lado, ácidos fracos colocados em solução aquosa não se dissociam completamente. A extensão em que eles se separam é descrita pela constante de dissociação Kuma:
Kuma = ( ) ÷
As quantidades entre colchetes são as concentrações de prótons, ânions e ácido intacto (HA) em solução.
Kuma é útil para calcular a porcentagem de um determinado ácido fraco que é dissociado em uma solução com uma acidez conhecida ou pH.
A constante de dissociação entre equações
Lembre-se de que o pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de prótons em solução, que é o mesmo que 10 elevado à potência negativa da concentração de prótons:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Kuma e pKuma estão relacionados de maneira semelhante:
pKuma = -log10Kuma = 10-Ka
Kuma = 10-pKa
Se for dado o pKuma e o pH de uma solução ácida, o cálculo da porcentagem do ácido dissociado é direto.
Cálculo de dissociação de amostra
Um ácido fraco, HA, tem um pKuma de 4.756. Se o pH da solução é 3,85, que porcentagem do ácido é dissociada?
Primeiro, converta pKuma para Kuma e pH para:
Kuma = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
Agora use a equação Kuma = () With, com =:
1.754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Portanto, a dissociação percentual é dada por 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.