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Micromolar (mM) e partes por milhão (ppm) medem a concentração de soluções. Micromolaridade descreve o número de partículas dissolvidas na solução. Uma solução de 1 mM possui 6,022 × 10 ^ 20 partículas dissolvidas em cada litro de solução, que é um milésimo da concentração de uma solução de 1 M. Uma solução de 1 ppm possui 1 parte de soluto dissolvido em um milhão de partes de solução em massa. Esta última concentração é equivalente a um miligrama por litro quando o soluto é dissolvido em água.
Identifique os pesos atômicos de cada um dos elementos na fórmula de solutos. Por exemplo, se você estiver convertendo a concentração de hidróxido de sódio (Mg (OH2)), o peso atômico do magnésio é 24,3, o oxigênio é 16 e o hidrogênio é 1.
Multiplique cada elemento do peso atômico pelo número de seus átomos na fórmula química de solutos. Neste exemplo, onde cada molécula de hidróxido de magnésio possui 1 átomo de magnésio, 2 átomos de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Esta é a massa relativa da fórmula dos solutos.
Multiplique a concentração das soluções, medida em milimolaridade, pelos solutos RFM. Por exemplo, se a solução tiver uma concentração de 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Essa é a concentração das soluções em ppm.