A lei ideal dos gases relaciona várias propriedades físicas de gases entre si. De acordo com a lei, o produto de uma pressão e volume de gás é proporcional ao produto de sua temperatura e ao número de moléculas nele contidas. A uma pressão conhecida, é possível calcular uma temperatura de gás a partir do seu volume e número de moléculas. O fator final que relaciona esses valores é uma constante, conhecida como constante universal de gás.
Multiplique a pressão do gás, em atmosferas, pelo seu volume em litros. Com uma pressão, por exemplo, de 4 atmosferas e um volume de 5 litros, produz 4 x 5 = 20.
Divida o resultado pelo número de mols de gás. Se, por exemplo, o gás contiver 2 moles de moléculas: 20/2 = 10.
Divida o resultado pela constante de gás, que é 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Esta é a temperatura do gás, em Kelvin.
Subtraia 273,15 para converter a temperatura em graus Celsius: 121,86 - 273,15 = -151,29.