Estequiometria é um tipo de matemática associado à química. Na estequiometria, você realiza cálculos referentes a moles (a unidade básica de peso em química), massas e porcentagens. Uma razão estequiométrica mostra a relação entre os elementos ou moléculas presentes em uma equação. Essas proporções transmitem as quantidades necessárias de certos elementos para que ocorram reações químicas. Por exemplo, quando o hidrogênio e o oxigênio se combinam na proporção adequada e nas circunstâncias adequadas, os elementos individuais são transformados em uma combinação que conhecemos como água.
Observe os números que estão escritos em uma equação de reação. Por exemplo, você pode ter uma combinação de dióxido de carbono e água como tal: (3) CO2 + (4) H2O Observe os três e os quatro, que indicam o número de mols de cada molécula.
Defina os números em uma sentença de proporção: 3: 4
Simplifique os números dividindo: 3/4 = 0,75
Aplique sua resposta das Etapas 2 e 3: A proporção entre moles de dióxido de carbono e moles de água nesta reação é de três a quatro (3: 4), o que significa que para cada 0,75 mole de dióxido de carbono, você deve ter uma mole de água para a reação a ocorrer. Você também pode indicá-lo nos seguintes termos: Para cada mole de dióxido de carbono, você deve ter 1,33 moles de água (conforme determinado pelas equações 1 / x = 3/4; x = 4/3).