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Muitos elementos metálicos têm vários estados iônicos possíveis, também conhecidos como estados de oxidação. Para indicar qual estado de oxidação de um metal ocorre em um composto químico, os cientistas podem usar duas convenções de nomenclatura diferentes. Na convenção "nome comum", o sufixo "-ous" indica o estado de oxidação mais baixo, enquanto o sufixo "-ic" indica o estado de oxidação mais alto. Os químicos preferem o método de numeração romana, no qual um numeral romano segue o nome do metal.
Cloretos de cobre
Quando o cobre se liga ao cloro, ele forma CuCl ou CuCl2. No caso do CuCl, o íon cloreto tem uma carga de -1, então o cobre deve ter uma carga de +1 para tornar o composto neutro. Portanto, o CuCl é denominado cloreto de cobre (I). Cloreto de cobre (I), ou cloreto cuproso, que ocorre como um poder branco. Pode ser usado para adicionar cor aos fogos de artifício. No caso de CuCl2, os dois íons cloreto têm uma carga líquida de -2, então o íon de cobre deve ter uma carga de +2. Portanto, o CuCl2 é denominado cloreto de cobre (II). O cloreto de cobre (II), ou cloreto cúprico, tem uma cor azul esverdeado quando hidratado. Como o cloreto de cobre (I), ele pode ser usado para adicionar cor aos fogos de artifício. Os cientistas também o usam como catalisador em várias reações. Pode ser usado como corante ou pigmento em várias outras configurações.
Óxidos de ferro
O ferro pode se ligar ao oxigênio de várias maneiras. FeO envolve um íon de oxigênio com uma carga de -2. Portanto, o átomo de ferro deve ter uma carga de +2. Nesse caso, o composto é denominado óxido de ferro (II). O óxido de ferro (II), ou óxido ferroso, é encontrado em quantidades significativas no manto da Terra. O Fe2O3 envolve três íons de oxigênio, totalizando uma carga líquida de -6. Portanto, os dois átomos de ferro devem ter uma carga total de +6. Neste caso, o composto é óxido de ferro (III). O óxido de ferro hidratado (III), ou óxido férrico, é comumente conhecido como ferrugem. Por fim, no caso do Fe3O4, os quatro átomos de oxigênio têm uma carga líquida de -8. Nesse caso, os três átomos de ferro devem totalizar +8. Isso é obtido com dois átomos de ferro no estado de oxidação +3 e um no estado de oxidação +2. Este composto é denominado óxido de ferro (II, III).
Cloretos de estanho
O estanho tem estados de oxidação comuns de +2 e +4. Quando se liga aos íons cloro, pode produzir dois compostos diferentes, dependendo do seu estado de oxidação. No caso de SnCl2, os dois átomos de cloro têm uma carga líquida de -2. Portanto, o estanho deve ter um estado de oxidação de +2. Nesse caso, o composto denominado cloreto de estanho (II). O cloreto de estanho (II), ou cloreto estanoso, é um sólido incolor usado em tingimento de íleo, galvanoplastia e preservação de alimentos. No caso de SnCl4, os quatro íons cloro têm uma carga líquida de -4. Um íon estanho com um estado de oxidação de +4 se liga a todos esses íons cloro para formar cloreto de estanho (IV). O cloreto de estanho (IV), ou cloreto estânico, ocorre como um líquido incolor sob condições padrão.
Brometos de mercúrio
Quando o mercúrio se combina com o bromo, ele pode formar os compostos Hg2Br2 e HgBr2. No Hg2Br2, os dois íons de bromo têm uma carga líquida de -2 e, portanto, cada um dos íons de mercúrio deve ter um estado de oxidação de +1. Este composto é denominado brometo de mercúrio (I). O brometo de mercúrio (I), ou brometo de mercúrio, é útil em dispositivos acústicos. No HgBr2, a carga líquida dos íons bromo é a mesma, mas existe apenas um íon mercúrio. Nesse caso, ele deve ter um estado de oxidação de +2. HgBr2 é chamado de brometo de mercúrio (II). O brometo de mercúrio (II), ou brometo mercúrico, é muito tóxico.