Exemplos de tampões ácidos

Contente

• Vinagre
• Ácido cítrico
• Ácido clorídrico

As soluções tampão resistem à mudança de pH. Uma solução de um ácido e sua base conjugada atuará como um tampão; a capacidade do tampão dependerá da quantidade de ácido e da base conjugada presentes. Uma boa solução tampão terá concentrações aproximadamente iguais do ácido conjugado e da base conjugada, caso em que seu pH será aproximadamente igual ao pKa ou ao log negativo da constante de dissociação para o ácido.

Vinagre

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O vinagre é uma solução de um ácido fraco chamado ácido acético, CH₃COOH; sua base conjugada é o íon acetato, CH₃COO^- . Como o acetato de sódio se dissocia na água para produzir íons acetato e íons sódio, a adição de acetato de sódio a uma solução de ácido acético é uma maneira de preparar um tampão de ácido acético. Uma vez que a solução tenha concentrações iguais de ácido acético e acetato, o pH será igual ao pKa de ácido acético, que é de 4,76; portanto, as soluções tampão de ácido acético são melhores se o pH desejado estiver em torno de 4,76. A adição de hidróxido de sódio a uma solução forte de ácido acético é outra maneira de produzir um tampão de ácido acético, uma vez que o hidróxido de sódio reagirá com o ácido acético para formar acetato de sódio dissolvido.

Ácido cítrico

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O ácido cítrico é mais conhecido como o composto que confere aos limões e outras frutas cítricas seu sabor amargo característico. Como o ácido acético, é um ácido fraco; ao contrário do ácido acético, no entanto, o ácido cítrico é poliprótico, o que significa que cada molécula pode doar mais de um íon hidrogênio na água em que se dissolve. Uma solução tampão de ácido cítrico pode ser preparada adicionando citrato trissódico, um sal de ácido cítrico, à solução. Os tampões de ácido cítrico são melhores se o pH desejado estiver na faixa de 3 a 6,2.

Ácido clorídrico

O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que quase todas as moléculas de ácido clorídrico dissolvidas em uma determinada solução perderão suas moléculas de hidrogênio na água. Em geral, quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada - de modo que o íon cloreto é uma base extremamente fraca e sua capacidade de aceitar íons hidrogênio da água é desprezível para todos os propósitos e propósitos práticos. No entanto, o ácido clorídrico pode atuar como um tampão, pois a adição de uma base a uma solução de ácido clorídrico não altera muito o pH. Uma solução de ácido clorídrico e cloreto de potássio pode ser uma boa opção para uma solução tampão se o pH desejado estiver entre 1 e 2,2.