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Os diagramas de pontos de elétrons, às vezes chamados de diagramas de pontos de Lewis, foram usados pela primeira vez por Gilbert N. Lewis em 1916. Esses diagramas são usados como uma notação abreviada para mostrar o número de elétrons de valência em um átomo. Versões mais complicadas podem ser usadas para mostrar a ligação entre átomos diferentes em uma molécula.
Escreva o símbolo do átomo para o qual você está desenhando o diagrama de pontos de elétrons no meio do seu trabalho. Este símbolo representa o núcleo do átomo e cada um dos quatro lados representa um orbital.
Localize o elemento para o qual você está desenhando um diagrama de pontos de elétrons na tabela periódica de elementos. Encontre o número de elétrons em um átomo do elemento. O número de elétrons é o mesmo que o número atômico dos elementos.
Encontre o número de elétrons de valência subtraindo o número de elétrons em cada nível do número total de elétrons. Existem dois elétrons no primeiro nível e oito no segundo, terceiro e quarto níveis. O diagrama representará apenas o nível mais externo do campo de elétrons. Pegue o número de elétrons e subtraia o número de elétrons em cada nível até chegar a um nível que não esteja totalmente cheio. Para os gases nobres, o último nível estará cheio, sem elétrons sobrando, e este é o nível que você irá desenhar.
Coloque os dois primeiros pontos no lado direito do símbolo do elemento. Esse lado é chamado de orbital s.
Coloque os pontos restantes no sentido anti-horário em torno das bordas do símbolo. A parte superior é referida como o orbital px, a esquerda como o orbital py e a parte inferior como o orbital pz. Nenhum orbital deve ter mais de dois elétrons e não deve haver elétrons sobrando.