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Os ácidos sulfúrico e muriático / clorídrico são dois ácidos minerais fortes, com uma infinidade de usos em laboratórios de química. Em termos de massa, o ácido sulfúrico é o maior produto da indústria química dos EUA. A produção anual de ácido muriático não é nem de longe tão grande, mas também é um produto químico industrial essencial.
Composição
O ácido muriático e o ácido sulfúrico são compostos químicos muito diferentes. O ácido muriático tem a fórmula HCl, enquanto o ácido sulfúrico tem a fórmula H2SO4. O que isto significa é que as moléculas de ácido sulfúrico têm dois hidrogênios, um enxofre e quatro oxigênio, enquanto as moléculas de ácido muriático possuem um átomo de hidrogênio e um de cloro. O ácido sulfúrico puro (isto é, sem água) emite fumaça quando aquecido, porque parte do H2SO4 está em decomposição para produzir água e trióxido de enxofre.
Características
À temperatura ambiente, na ausência de água, o ácido sulfúrico puro é um líquido oleoso, enquanto o cloreto de hidrogênio puro é um gás. Ambos os compostos se dissolvem rapidamente na água e, geralmente, quando você compra o ácido, está comprando uma solução aquosa do produto químico. O ácido sulfúrico pode liberar dois íons hidrogênio, enquanto o ácido muriático pode liberar apenas um. Tanto o ácido muriático quanto o ácido sulfúrico são ácidos muito fortes e em solução concentrada resultam em um pH muito baixo.
Reatividade
Especialmente quando quente e concentrado, o ácido sulfúrico pode atuar como um agente oxidante, o que significa que pode levar elétrons para longe de outras espécies na reação. O ácido muriático não é um agente oxidante, embora seu íon cloreto possa atuar como um nucleófilo; portanto, o ácido muriático concentrado pode ser usado na química orgânica para substituir um grupo álcool por um átomo de cloro (normalmente na presença de cloreto de zinco). O íon sulfato, por outro lado, normalmente não atua como um nucleófilo.
Força
Os químicos geralmente descrevem uma força de ácidos usando um número chamado pKa, que é igual ao log negativo da constante de dissociação ácida. A constante de dissociação ácida é uma medida da força de um ácido na água. Quanto mais negativo for o pKa, mais forte será o ácido. Um ácido como o ácido sulfúrico que pode liberar dois íons hidrogênio possui dois pKas. O pKa1 para o ácido sulfúrico é -3, enquanto o seu pKa2 é 1,99. O pKa do ácido muriático, por outro lado, é -7.