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Com algum conhecimento químico, você pode adivinhar facilmente se uma molécula será polar ou não. Cada átomo terá um nível diferente de eletronegatividade ou capacidade de atrair elétrons. No entanto, o cálculo exato da polaridade de uma molécula requer a determinação da forma da molécula e a adição do vetor. O comprimento de cada vetor corresponderá à eletronegatividade do átomo em cada ligação. A direção do vetor corresponderá à forma molecular.
Desenhe a molécula no formato químico padrão, com todos os átomos e elétrons livres mostrados no desenho.
Determine a forma da molécula. Com um ou dois átomos ligados, a molécula será linear. Com dois átomos ligados e elétrons não ligados, a molécula será angular. Com três átomos ligados e sem elétrons livres, a molécula será triangular plana. Com três átomos ligados e um conjunto de elétrons livres, a molécula será triangular, piramidal. Com quatro átomos ligados, a molécula será piramidal.
Determine a eletronegatividade de cada átomo na molécula. Use uma medida padrão, como um centímetro por unidade inteira de eletronegatividade, para determinar o comprimento de cada vetor.
Desenhe um vetor do comprimento apropriado para cada átomo que você determinou o comprimento do vetor. Desenhe-os voltados para a direção que eles enfrentariam na molécula, de acordo com a forma determinada na Etapa 2.
Alinhe os vetores de ponta a ponta. A distância entre o ponto inicial e o vetor final é a medida da polaridade na molécula. Por exemplo, se você usou 1 cm por unidade inteira de eletronegatividade e sua distância final entre o último vetor e o ponto inicial é de 5 mm, a molécula tem uma polaridade de 0,5 nessa direção.