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Em química, o termo "rendimento" refere-se à quantidade de um produto ou produtos que uma reação química produz ou "produz". Existem dois tipos de rendimentos: rendimentos teóricos e rendimentos reais. Como você determina um rendimento "real" das reações com base na quantidade de produto que você pode "isolar" da câmara de reação, alguns livros de química se referem a ele como "rendimento isolado". Compare esse "rendimento isolado" ao seu rendimento teórico para calcular o "percentual de rendimento" - quanto produto você recebeu em termos de quanto esperava obter.
Equilibre sua equação química, garantindo que exista exatamente a mesma quantidade de cada átomo no lado esquerdo e no lado direito. Você pode representar a decomposição do nitrato de cobre sólido, Cu (NO3) 2, em óxido de cobre em pó, gás dióxido de nitrogênio e gás oxigênio, por exemplo, usando a equação desbalanceada Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Observe primeiro que existem dois nitrogênios no lado esquerdo e apenas um no direito. Adicione um coeficiente "2" na frente de "NO2" para corrigir isso. Conte os oxigênios à esquerda - há seis - e à direita - há sete. Como você só pode usar coeficientes de número inteiro, adicione o menor (a "2") na frente do Cu (NO3) 2. Adicione outro "2" na frente de "CuO" para equilibrar os tampadores e conte os oxigênios novamente - existem 12 no lado esquerdo e 8 no direito. Tendo em mente que agora também existem quatro nitrogênios, altere o "2" na frente do seu nitrogênio para um "4" - sua equação agora está equilibrada, como 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Calcule os valores de "massa molar" de seus reagentes e produtos, tendo em mente que você não precisará se preocupar com gases para fins de porcentagem de reações de rendimento. Para o exemplo de reação, basta calcular as massas molares de nitrato de cobre e óxido de cobre. Use sua tabela periódica para determinar os pesos moleculares para Cu (NO3) 2 e CuO em amu - 187,56 amu e 79,55 amu, respectivamente. Suas massas molares correspondentes são 187,56 gramas e 79,55 gramas, respectivamente.
Determine com quantos mols de reagente você está começando. Para o exemplo de reação, imagine que você tenha 250,04 gramas de nitrato de cobre. Converta essa massa em mols da seguinte forma: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Calcule quantos gramas de produto você espera ter - seu "rendimento teórico". A partir de sua reação balanceada, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, observe que duas moles de nitrato de cobre devem produzir duas moles de óxido de cobre - em outras palavras, você deve terminar com o mesmo número de moles de óxido de cobre quando você começou com moles de nitrato de cobre, ou 1,33. Converta moles de óxido de cobre em gramas usando sua massa molar da seguinte maneira: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Conduza sua reação e pese seu produto em uma balança eletrônica e use esse valor para calcular a porcentagem de rendimento. Por exemplo, se seus 250,04 gramas de nitrato de cobre se decompuseram em 63,41 gramas de óxido de cobre quando aquecido, seu rendimento percentual foi de 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - seu rendimento isolado sobre o rendimento teórico - ou 59,93%.