Contente
Os elétrons orbitam em torno dos núcleos de átomos nos orbitais. Os orbitais "padrão" mais baixos são chamados de estado fundamental. Quando a energia é adicionada ao sistema, como ao passar uma corrente elétrica através de um filamento de lâmpada, os elétrons são "excitados" para orbitais superiores. A energia necessária para excitar tanto um elétron que é completamente removida de um átomo é chamada de "potencial de ionização" ou "energia de ionização", embora o último seja o termo mais atualizado. Para átomos individuais, é medido em elétron-volts (eV). Em uma escala maior, é medido em quilojoules por mole (kJ / mol).
Cálculo da energia de ionização
Procure a energia de ionização por átomo na tabela periódica vinculada na seção de recursos. Clique no elemento em questão e anote o valor em "Primeira ionização". Seria possível calcular esse valor sabendo apenas o número de prótons no átomo em questão e a distância do primeiro orbital, mas qualquer fonte que contenha essa informação também fornecerá a primeira energia de ionização.
Determine quantas moles do elemento estão sendo ionizadas. Se você conhece apenas a massa, deve procurar a massa atômica, também na maioria das tabelas periódicas. Divida a massa ionizada, em gramas, pelo número de massa atômica. Se você tem 24 gramas de oxigênio, por exemplo, que tem uma massa atômica de 16, você tem 1,5 moles.
Multiplique a energia de ionização que você procurou por 96.485. 1 eV / partícula é igual a 96,485 kJ / mol. O resultado é a energia de ionização molar em quilojoules por mole.
Multiplique a resposta da etapa três, em kJ / mol, pelo número de mols que você determinou na etapa dois. A resposta é a energia total de ionização da sua amostra, em kJ.