Contente
- TL; DR (muito longo; não leu)
- Porcentagem em Peso vs. Porcentagem de Peso em Volume
- Solução de molaridade de uma porcentagem em peso
- Exemplos de molaridade
Você pode determinar a concentração de soluto em uma solução como uma porcentagem de peso a peso, uma porcentagem de peso a volume ou uma porcentagem de volume a volume. Nesse caso, peso é sinônimo de massa, portanto, uma porcentagem de massa significa o peso relativo do soluto em relação ao peso da solução, e você pode expressá-lo como "porcentagem em peso". No entanto, também é comum relacionar peso a volume e expressar o resultado como "porcentagem de peso em volume". De qualquer forma, desde que você conheça as fórmulas químicas do soluto e do solvente (que geralmente é água), a porcentagem de peso permite calcular quantas moles de soluto estão presentes na solução. A partir disso, é possível determinar a molaridade da solução, que é o número de moles de soluto por litro de solução.
TL; DR (muito longo; não leu)
Se você souber a porcentagem em peso de uma solução, poderá encontrar o peso do soluto. Divida isso por seu peso molecular para encontrar o número de mols e divida pelo volume de solução para encontrar a molaridade.
Porcentagem em Peso vs. Porcentagem de Peso em Volume
Você pode expressar uma solução de porcentagem em peso como x porcentagem de soluto em peso. Este é o método preferido para expressar a concentração de soluções ácidas comerciais. Por exemplo, o ácido clorídrico concentrado comercial é geralmente uma solução de 37% em peso. Faz mais sentido expressar soluções aquosas muito diluídas, como as usadas em pesquisas biológicas, como porcentagem de peso em volume. Como a água tem uma densidade de 1 g / ml, isso equivale a uma porcentagem em peso, já que um determinado número de mililitros de água pesa esse número de gramas.
Solução de molaridade de uma porcentagem em peso
Suponha que você tenha uma solução x por cento que pesa W gramas. O peso do soluto é então Ws = x / 100 • W. Pesquise o peso molecular do composto e divida esse número em Ws para encontrar o número de toupeiras que você tem em mãos. Para encontrar a molaridade, meça o volume da solução e divida-o no número de moles. Para este trabalho de cálculo, converta primeiro as unidades de peso em gramas e as unidades de volume em litros.
Exemplos de molaridade
Qual é a molaridade de 900 mililitros de uma solução de 37% em peso de HCl?
O peso do soluto na solução é 37/100 • 50 g = 18,5 g. O HCl consiste em um átomo de hidrogênio (peso atômico 1 g / mol) e um átomo de cloro (peso atômico 35 g / mol), portanto seu peso molecular é de 36 g / mol. Divida isso no peso da solução, para obter 0,51 moles. Para encontrar a molaridade, divida esse número pelo volume, que é de 0,09 litros. A resposta é 5,7 moles / litro.
Qual é a molaridade de 3 onças de uma solução salina a 3%?
Você pode assumir que essa é uma concentração de peso em volume. Isso facilita os cálculos se você converter volume em litros; portanto, use esta conversão: 1 onça = 0,03 litros. Você tem 0,09 litros de solução ou 90 mililitros. Como a água pesa 1 grama por mililitro, o peso da amostra é de 90 gramas. Como é uma solução de 3%, o peso do soluto é 3/100 • 90 = 2,7 g.
A fórmula química do sal é NaCl, e dado que os pesos atômicos de sódio e cloro são 23 g / mol e 35 g / mol, respectivamente, seu peso molecular é de 58 g / mol.
Divida o peso molecular no peso de soluto na solução para encontrar o número de moles: 2,7 g ± 58 g / mole = 0,047 moles.
Divida pelo volume da solução para encontrar a molaridade: M = (0,047 moles ± 0,09 litros) = 0,52 moles / litro.