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A concentração de uma solução representa o quão forte ou fraca é. Para fins cotidianos, você expressa concentração como uma porcentagem - na farmácia, por exemplo, você pode comprar 35% de álcool. Na química, no entanto, você geralmente expressa concentração em termos de "molaridade" - "moles" de soluto por litro de água. Depois de conhecer uma solução que inicia a molaridade - sua "concentração inicial" - você pode usar uma equação simples para calcular qual seria sua molaridade se você a diluísse para um certo volume - sua "concentração final".
Converta seus gramas de soluto em moles, tendo em mente que um mole de uma substância é igual à sua massa molecular (em unidades de massa atômica, "amu") representada em gramas. Como exemplo, considere 124,5 gramas de carbonato de cálcio, CaCO3. De acordo com a tabela periódica, a massa molecular de carbonatos de cálcio é de 100,09 amu, o que significa que sua "massa molar" é de 100,09 gramas. Calcule moles usando o seguinte fator de conversão: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Calcular molaridade - moles de soluto por litro de solvente. Por exemplo, imagine que você deseja dissolver os 124,5 gramas de CaCO3 em dois litros de água. Divida suas moles de soluto por litros de solvente - neste caso, água - para descobrir a molaridade. 124,5 gramas de carbonato de cálcio - 1,24 mol CaCO3 - dissolvidos em dois litros de água têm uma concentração de 0,62 moles por litro, ou 0,62 M.
Conecte seus valores à "Equação de diluição", Ci x Vi = Cf x Vf, onde "C" e "V" representam "concentração" (em moles por litro) e "volume" (em litros) e "i" e " f "representa" inicial "e" final ", respectivamente. Imagine que você deseja diluir sua solução de carbonato de cálcio para um volume de 3,5 litros. Nesse caso, (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) e 1,24 / 3,5 = Cf. A concentração final, portanto, é igual a 0,35 M.