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Para encontrar a concentração ("c") de um produto químico em solução usando medidas de absorção de luz, você deve saber três coisas. Um é o coeficiente de extinção do produto químico, também conhecido como absortividade molar ou coeficiente de absorção molar e abreviado "E." Os outros dois são o comprimento do caminho do recipiente em que a solução está ("l") e a absorvância da luz ("A") da solução. Depois de ter esses valores, você poderá usar a conhecida Lei Beer-Lambert; A = (E) (c) (l).
Digite a leitura da absorvância obtida para a solução da amostra na calculadora. A maioria dos instrumentos usados para análise de absorção de luz fornecerá uma leitura diretamente na absorbância (que não possui unidades associadas). Se necessário, calcule a absorvância de uma amostra a partir da sua transmitância luminosa. A transmitância ("T") de uma amostra é a razão entre a intensidade da luz que sai de uma solução de amostra e a intensidade da luz que entra. A absorvância é o logaritmo da base 10 de 1 / T.
Divida o valor de absorbância que você acabou de inserir pelo comprimento do caminho da célula que está retendo a amostra. A célula é geralmente um vaso retangular de quartzo chamado cuvete que contém a solução da amostra à medida que a luz passa através dela. O comprimento do caminho é a largura interna desse vaso, essencialmente a distância da solução pela qual a luz passa. Um comprimento de caminho comum é de um centímetro.
Divida o resultado do cálculo anterior pelo coeficiente de extinção. Esse coeficiente será em unidades de litros / (mole) (centímetro) e será específico para o teste químico específico e o comprimento de onda da luz que você está usando. Você normalmente determinou esse coeficiente através de testes anteriores do produto químico ou obteve-o de uma fonte de referência. O resultado desse cálculo é a concentração do produto químico na solução testada, em unidades de moles / litro.