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Em química, a tabela periódica é projetada para organizar elementos com base em características e semelhanças. O número atômico de um elemento serve como um fator de organização principal na tabela, com os elementos sendo organizados de acordo com o número atômico crescente. Uma característica elementar adicional, ponto de fusão, está diretamente relacionada ao número atômico. Em toda a tabela periódica, os relacionamentos entre os dois resultam no posicionamento dos elementos.
Número atômico
O número atômico de um elemento, conforme listado na tabela periódica, refere-se ao número de prótons presentes em um único átomo do elemento. Para átomos completamente não perturbados, que são neutros em relação à carga elétrica, o número de elétrons será idêntico. Salvo raras exceções, o peso atômico de um elemento é considerado aumentado com números atômicos mais altos.
Ponto de fusão
O ponto de fusão de um elemento descreve a temperatura na qual ocorre a transição entre sólido e líquido. O ponto de fusão de um elemento pode ser uma variação extremamente pequena da temperatura, com medições do ponto de fusão de 0,1 graus Celsius capazes de um elemento. Enquanto um elemento líquido pode potencialmente ser super-resfriado a uma temperatura abaixo de seu ponto de congelamento individual, é considerado extremamente difícil aquecer um elemento sólido acima do ponto de fusão, devido à energia que converte o sólido em um líquido quando ele entra no elemento.
Tendências
As relações ocorrem entre o número atômico e o ponto de fusão dos elementos na tabela periódica. Além do primeiro período na tabela, o ponto de fusão dos elementos aumentará até o ponto médio do período, no qual os pontos de fusão começarão a cair. Em linhas únicas de elementos, o ponto de fusão geralmente aumenta à medida que o número atômico aumenta em um conjunto de elementos.
Exceções
A relação entre número atômico e ponto de fusão apresenta exceções entre períodos e em linhas únicas. Os metais de transição não seguem as tendências do ponto de fusão; as temperaturas individuais variam muito. O hidrogênio não possui um ponto de fusão. Em colunas únicas, metais alcalinos e grupos localizados ao redor de metalóides, o ponto de fusão diminui à medida que o número atômico aumenta.