Contente
Os átomos de metal perdem alguns de seus elétrons de valência por meio de um processo chamado oxidação, resultando em uma grande variedade de compostos iônicos, incluindo sais, sulfetos e óxidos. As propriedades dos metais, combinadas com a ação química de outros elementos, resultam na transferência de elétrons de um átomo para outro. Embora algumas dessas reações tenham resultados indesejáveis, como corrosão, baterias e outros dispositivos úteis também dependem desse tipo de química.
Átomos de metal
Uma das características distintivas dos átomos de metal é a frouxidão de seus elétrons externos; por esse motivo, os metais são geralmente brilhantes, bons condutores de eletricidade e podem ser formados e modelados com bastante facilidade. Por outro lado, não metais, como oxigênio e enxofre, possuem elétrons fortemente ligados; esses elementos são isoladores elétricos e quebradiços como sólidos. Devido à frouxidão dos elétrons que cercam os metais, outros elementos os "roubam" para formar compostos químicos estáveis.
Regra do octeto
A regra do octeto é um princípio usado pelos químicos para determinar as proporções nas quais os átomos se combinam para formar compostos químicos. Simplificando, a maioria dos átomos se torna quimicamente estável quando possuem oito elétrons de valência; no entanto, em seu estado neutro, eles têm menos de oito. Um elemento como o cloro, por exemplo, normalmente não possui um elétron, mas gases nobres como o néon têm o complemento completo, portanto raramente se combinam com outros elementos. Para que o cloro se torne estável, ele pode remover um elétron de um átomo de sódio próximo, formando sal de cloreto de sódio no processo.
Oxidação e Redução
O processo químico de oxidação e redução descreve como os não metais removem elétrons dos metais. Os metais perdem elétrons e, assim, tornam-se oxidados; os não metais ganham elétrons e são reduzidos. Dependendo do elemento, um átomo de metal pode perder um, dois ou três elétrons para um ou mais não metais. Metais alcalinos, como sódio, perdem um elétron, enquanto cobre e ferro podem perder até três, dependendo da reação.
Compostos iónicos
Os compostos iônicos são moléculas que se formam através do ganho e perda de elétrons. Um átomo de metal que perde um elétron assume uma carga elétrica positiva; um não metal que ganha um elétron se torna carregado negativamente. Como cargas opostas se atraem, os dois átomos se unem, formando uma ligação química forte e estável. Exemplos de compostos iônicos incluem sal de fusão de neve, cloreto de cálcio; ferrugem, que combina ferro e oxigênio; óxido de cobre, a corrosão esverdeada que se forma em prédios e esculturas - e sulfato de chumbo, um composto usado em baterias de automóveis.