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Se alguém lhe pedir para nomear os três gases mais abundantes na atmosfera da Terra, você poderá escolher, em alguma ordem, oxigênio, dióxido de carbono e nitrogênio. Se assim for, você estaria certo - principalmente. É um fato pouco conhecido que por trás do nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), o terceiro gás mais abundante é o argônio de gás nobre, responsável por pouco menos de 1% da composição invisível da atmosfera.
Os seis gases nobres derivam seu nome do fato de que, do ponto de vista da química, esses elementos são distantes e até arrogantes: eles não reagem com outros elementos; portanto, não se ligam a outros átomos para formar compostos mais complexos. Em vez de torná-los inúteis na indústria, no entanto, essa tendência de pensar nos próprios negócios atômicos é o que torna alguns desses gases úteis para fins específicos. Cinco principais usos do argônio, por exemplo, incluem sua colocação em luzes de neon, sua capacidade de ajudar a determinar a idade de substâncias muito antigas, seu uso como isolante na fabricação de metais, seu papel como gás de soldagem e seu uso em 3-D ing.
Noble Gas Basics
Os seis gases nobres - hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e rádon - ocupam a coluna mais à direita na tabela periódica dos elementos. (Qualquer exame de um elemento químico deve ser acompanhado de uma tabela periódica; consulte Recursos para obter um exemplo interativo.) As implicações do mundo real disso são que gases nobres não possuem elétrons compartilháveis. Como uma caixa de quebra-cabeça que contém exatamente o número certo de peças, o argônio e seus cinco primos não têm escassez subatômica que precisa ser alterada por doações de outros elementos, e não tem extras extras flutuando para doar. O termo formal para essa não reatividade de gases nobres é "inerte".
Como um quebra-cabeça completo, um gás nobre é muito estável quimicamente. Isso significa que, em comparação com outros elementos, é difícil eliminar os elétrons mais externos de gases nobres usando um feixe de energia. Isso significa que esses elementos - os únicos elementos que existem como gases à temperatura ambiente, todos os outros líquidos ou sólidos - têm o que é chamado de alta energia de ionização.
O hélio, com um próton e um nêutron, é o segundo elemento mais abundante no universo, atrás do hidrogênio, que contém apenas um próton. A gigantesca reação de fusão nuclear em andamento, responsável por as estrelas serem os objetos super brilhantes que são, não passa de inúmeros átomos de hidrogênio colidindo para formar átomos de hélio por um período de bilhões de anos.
Quando a energia elétrica é passada através de um gás nobre, a luz é emitida. Essa é a base dos sinais de néon, que é um termo genérico para qualquer tela criada usando um gás nobre.
Propriedades de argônio
Argônio, abreviado Ar, é o elemento número 18 na tabela periódica, tornando-o o terceiro mais leve dos seis gases nobres atrás do hélio (número atômico 2) e do néon (número 10). Como convém a um elemento que voa sob o radar físico e químico, a menos que provocado, é incolor, inodoro e insípido. Possui um peso molecular de 39,7 gramas por mole (também conhecido como daltons) em sua configuração mais estável. Você deve se lembrar de outras leituras que a maioria dos elementos vem de isótopos, que são versões do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons e, portanto, diferentes massas (o número de prótons não muda ou a identidade do próprio elemento precisaria mudar) ) Isso tem implicações críticas em um dos principais usos do argônio.
Usos do argônio
Luzes de neon: Conforme descrito, gases nobres são úteis para criar luzes de neon. Argônio, junto com neon e krypton, é usado para esse fim. Quando a eletricidade passa pelo gás argônio, excita temporariamente os elétrons orbitais mais externos e faz com que eles pulem brevemente para um nível mais alto de "casca" ou energia. Quando o elétron retorna ao nível de energia usado, emite um fóton - um pacote de luz sem massa.
Datação por radioisótopos: O argônio pode ser usado junto com o potássio, ou K, que é o número 19 do elemento na tabela periódica, para datar objetos de até 4 bilhões de anos. O processo funciona assim:
O potássio normalmente possui 19 prótons e 21 nêutrons, produzindo aproximadamente a mesma massa atômica que o argônio (pouco menos de 40 anos), mas com uma composição diferente de prótons e nêutrons. Quando uma partícula radioativa conhecida como partícula beta colide com potássio, pode converter um dos prótons no núcleo do potássio em um nêutron, alterando o próprio átomo para argônio (18 prótons, 22 nêutrons). Isso ocorre a uma taxa previsível e fixa ao longo do tempo e muito lentamente. Portanto, se os cientistas examinarem uma amostra de, digamos, rocha vulcânica, eles poderão comparar a proporção de argônio em relação ao potássio na amostra (que aumenta gradualmente ao longo do tempo) com a proporção que existiria em uma amostra "novíssima" e determinar como velho o rock é.
Observe que isso é diferente de "datação por carbono", um termo geralmente usado incorretamente para se referir genericamente ao uso de métodos de decaimento radioativo para datar objetos antigos. A datação por carbono, que é apenas um tipo específico de datação por radioisótopo, é útil apenas para objetos conhecidos por ter milhares de anos.
Escudo de Gás em Soldagem: O argônio é usado na soldagem de ligas especiais, bem como na soldagem de esquadrias de automóveis, silenciosos e outras peças automotivas. É chamado de gás de proteção porque não reage com os gases e metais que estão pairando nas proximidades dos metais que estão sendo soldados; ocupa apenas espaço e evita que outras reações indesejadas ocorram nas proximidades devido a gases reativos, como nitrogênio e oxigênio.
Tratamento térmico: Como gás inerte, o argônio pode ser usado para fornecer uma configuração livre de oxigênio e nitrogênio para os processos de tratamento térmico.
3-D ing: O argônio é usado no campo crescente do ing tridimensional. Durante o rápido aquecimento e resfriamento do material, o gás evita a oxidação do metal e outras reações e pode limitar o impacto do estresse. O argônio também pode ser misturado com outros gases para criar misturas especiais, conforme necessário.
Produção de metal: Semelhante ao seu papel na soldagem, o argônio pode ser usado na síntese de metais por outros processos, pois evita a oxidação (ferrugem) e desloca gases indesejados, como o monóxido de carbono.
Perigos de Argônio
O fato de o argônio ser quimicamente inerte não significa, infelizmente, que ele esteja livre de riscos potenciais à saúde. O gás argônio pode irritar a pele e os olhos ao entrar em contato e, em sua forma líquida, pode causar queimaduras por congelamento (há relativamente poucos usos de óleo de argônio e "óleo de argão", um ingrediente comum em cosméticos, nem sequer é remotamente o mesmo que argônio). Altos níveis de gás argônio no ar em um ambiente fechado podem deslocar o oxigênio e levar a problemas respiratórios que variam de leve a grave, dependendo da quantidade de argônio presente. Isso resulta em sintomas de asfixia, incluindo dor de cabeça, tontura, confusão, fraqueza e tremores na extremidade mais branda, coma e até morte nos casos mais extremos.
Nos casos de exposição conhecida da pele ou dos olhos, enxaguar e lavar com água morna é o tratamento preferido. Quando o argônio é inalado, o suporte respiratório padrão, incluindo a oxigenação por máscara, pode ser necessário para que os níveis de oxigênio no sangue voltem ao normal; é claro que também é necessário tirar a pessoa afetada do ambiente rico em argônio.