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A energia da rede é a medida de quão forte é uma ligação iônica. Uma ligação iônica é a união de dois átomos carregados eletricamente chamados íons para formar um composto. Um exemplo comum de um composto formado a partir de uma ligação iônica é o sal de mesa, o cloreto de sódio NaCl. A equação de Born-Lande é usada para encontrar a energia da rede de um composto, e a fórmula para a equação é E =. Embora isso possa parecer extremamente complicado, a maior parte da equação é constante, o que significa que os valores são os mesmos todas as vezes.
Conecte as constantes. As constantes na equação são NA, que é o símbolo da constante Avogadros 6.02214179 (30) × 10 ^ 23 mol; e, a carga elementar 1.602176487 (40) × 10 ^ -19 c), e e0, a permissividade do espaço livre, 8.854 × 10 ^ −12 c ^ 2 J ^ −1 mol ^ −1.
Preencha as variáveis que mudam dependendo do composto. A informação que precisa ser fornecida é a constante de Madelung representada como M, que, apesar de ser chamada de "constante", como é de fato constante no próprio composto, é diferente para cada composto; a carga do íon positivo também chamada de cátion, representada como Z +; a carga do íon negativo também chamada ânion e mostrada como Z-; a distância até o íon mais próximo, mostrado como r0, e o expoente Born, representado como n, que é um número entre 5 e 12.
Resolva a equação. O valor final da energia da rede deve estar em quilojoules por mole.