O velho ditado de como se dissolve vem da compreensão do caráter polar ou não polar das moléculas. A polaridade das moléculas aumenta a partir da eletronegatividade dos átomos na molécula e do posicionamento espacial dos átomos. As moléculas simétricas são não polares, mas à medida que a simetria da molécula diminui, as moléculas se tornam mais polares. As ligações covalentes compartilham elétrons entre os átomos, com a porção maior dos elétrons residindo mais perto do átomo e com a eletronegatividade mais alta.
Determine se a molécula é iônica ou covalente. Moléculas iônicas são polares quando dissolvidas em solução. Moléculas iônicas liberam ou aceitam elétrons de outros átomos na molécula.
Identifique os átomos da molécula e os tipos de ligações entre elas. A ligação covalente entre átomos na molécula determinará a orientação espacial dos átomos e é importante na determinação de regiões de carga.
Encontre a eletronegatividade relativa dos átomos na molécula. A tendência da eletronegatividade aumenta à medida que você se move para o canto superior direito.
Gere uma seta ao longo de cada ligação que indique o final positivo e negativo da ligação e o comprimento da seta é proporcional à diferença entre as eletronegatividades. Estes são os dipolos da molécula.
Certifique-se de que cada ligação na molécula esteja corretamente orientada com base na ligação em que está envolvida. As ligações simples são orientadas a 109,5 graus na forma de um tetraedro, um átomo de ligação dupla possui ligações a 120 graus com uma orientação em triângulo planar e uma ligação tripla é uma linha plana com um ângulo de ligação de 180 graus. Exemplos destes são tetracloreto de carbono, água e monóxido de carbono.
Soma os dipolos individuais dentro da molécula para determinar o dipolo geral da molécula. Em uma molécula como o dióxido de carbono, existem dois dipolos que se originam no átomo de carbono e apontam para o átomo de oxigênio.Esses dipolos são orientados a 180 graus de distância e são exatamente da mesma magnitude, resultando em uma molécula não polar. Em contraste, a molécula de água tem uma orientação tetraédrica com os dipolos apontando dos átomos de hidrogênio em direção ao átomo de oxigênio e possuindo um comprimento igual. Existem outros dois dipolos entre o átomo de oxigênio e os dois pares solitários de elétrons, que apontam para longe do átomo de oxigênio em direção aos cantos restantes do tetraedro. Como todos os dipolos apontam em uma direção, a molécula é polar.
Classifique cada molécula como polar ou não polar com base no tamanho de seu dipolo molecular. Quanto maior o dipolo da molécula, mais próxima ela está do lado polar da escala de classificação.