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Moléculas não polares não se dissolvem facilmente na água. Eles são descritos como hidrofóbicos ou temendo a água. Quando colocadas em ambientes polares, como a água, as moléculas não polares se unem e formam uma membrana rígida, impedindo que a água rodeie a molécula. As ligações de hidrogênio das águas criam um ambiente favorável às moléculas polares e insolúvel nas moléculas não polares.
Propriedades da Água
Uma molécula de água é composta por dois elementos: um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A água é uma molécula polar, o que significa que os elétrons não são compartilhados igualmente entre os três átomos. O oxigênio tem uma alta eletronegatividade, ou é um amor a elétrons, tornando o final de oxigênio de uma molécula de água um pouco negativo e o final de hyrogen um pouco positivo. Por exemplo, íons, como sal de mesa (NaCl), dissolvem-se facilmente na água, porque os íons positivos são atraídos para o oxigênio negativo e os íons negativos para positivar os hidrogênios. A água é uma molécula polar, portanto um solvente polar.
Moléculas não polares
Moléculas não polares são hidrofóbicas; "hidro-" significa água e "-fóbico" significa medo. Molécula não polar teme a água e não se dissolve facilmente na água. Essas moléculas têm ligações covalentes não polares ou ligações covalentes polares, que compartilham seus elétrons igualmente entre os elementos ligados. Os elétrons compartilhados dificultam a atração dos elétrons pelas propriedades de oxigênio dos elétrons. Assim, as moléculas são fortes e estáveis e não se separam facilmente.
Efeitos das ligações de hidrogênio
As ligações de hidrogênio das águas afetam as propriedades das moléculas não polares, aquelas com carbono e hidrogênio, na água. Como as moléculas não polares não se dissolvem facilmente na água e são hidrofóbicas, elas se espremem juntas. É assim que as membranas celulares são formadas - as partes que temem a água das moléculas voltadas para a mesma direção e se apertam para impedir que a água as toque. A água não consegue passar através da membrana.
Exemplo
Exemplos de moléculas não polares sendo colocadas na água são facilmente encontrados, especialmente na cozinha. Misture o óleo vegetal com corante alimentar e despeje sobre a água em um copo transparente. O óleo e a água não se misturam porque a água é polar e o óleo não polar. As moléculas não polares formam uma membrana entre a água e o óleo. Observe como o óleo cai na água meio que cai, bloqueando seu interior da água. No entanto, o corante alimentar sai lentamente do óleo para a água, demonstrando a fluidez na membrana se as moléculas são polares, como corante alimentar.